培优试卷 酸碱盐

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1、培优试卷班级姓名问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为（）A.144B.72C.36D.54问题２混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为。（2）该混盐中氯元素的化合价为。问题３酸、碱、盐三种化合物中：（1）一定含有氢元素的

2、是、可能含有氢元素的是；（2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；（3）可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。一、选择题（　　　）1.酸和碱的组成中一定含有的元素是A.氢元素B.氧元素C.氮元素D.金属元素（　　　　）2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是A.酸和碱一定含有氢元素B.盐和氧化物一定含有金属元素C.碱和氧化物一定含有氧元素D.酸和盐一定含有非金属元素（　　　　）3.下列说法正确的是A.酸、碱、盐中都含有原子团　B.能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的

3、阳离子全部是金属离子D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）A.只有abcB.只有cdeC.只有abdD.abcd（　　）５..某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。关于该盐的下列说法中，正确的是A.可能含有NO3-B.一定不含有Cl-C.一定含有金属元素D.只含有三种元素（　　　）６．复分解反应不能生成的物质是。①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A、①②B、②④C、③⑤D、①二、填

4、空题７、现有Cu、Cu0、Cu(0H)2、CaC03、AgN03溶液、盐酸，各取少量两两混合，则可以发生的化学反应共有个；其中有个反应可以生成水；有个属于置换反应。８．.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB=C+H2O（方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题：（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为，A的相对分子质量为，经推测A的化学式为。（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应

5、方程式：若A是一种酸性氧化物；若A是一种碱性氧化物。９.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因,发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：酸碱相应的正盐溶液的pHHCl（强酸）NaOH（强碱）NaCl7H2SO4（强酸）KOH（强碱）K

6、2SO47H2CO3（弱酸）NaOH（强碱）Na2CO3>7H3PO4（弱酸）KOH（强碱）K3PO4>7HNO3（强酸）Cu(OH)2（弱碱）Cu(NO3)2<7HCl（强酸）Fe(OH)3（弱碱）FeCl3<7⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：。⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是。10.已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：（1

7、）离解生成的阳离子是哪两种？（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？１１．设计了如下实验：(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸.就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由：实验(1)。实验(2)。（　　　）１２．.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是A.NaOHHClCuSO4MgSO4　　　　B.KNO3HClCaCl2NaOHC.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl　　　D.NH4NO3H2SO4NaOHMg

8、Cl211.有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤3：将