例析“酸、碱、盐除杂”考题的解题思路和方法

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1、“酸、碱、盐除杂”考题的解题思路和方法1.“除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯”。除杂的基本原则是：不增(不增加新的杂质)，不变(被提纯的物质不能改变)，易分（被提纯的物质与杂质要容易分离），可行(原理及实际操作要简单易行)。“除杂”常用的方法有：（1）过滤法：（2）结晶法：（3）化学溶解法：（4）沉淀法：（5）化气法：（6）加热法：例1下图是A、B两固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）、（2）略。（3）若要从混有少量B的A物质中提纯A物质，常采用的方法是________AbBa0t1t2例题点击：A的溶解毒手温度变化影响较B大，因此可用冷却A的饱和溶液的

2、方法来提纯A。以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂。例2欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）NaCl(Na2CO3)（2）HNO3(HCl)（3）Na2SO4(Na2CO3)（4）HCl(H2SO4)例题点击：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。答案：（1）HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2

3、）AgNO3HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（3）H2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（4）BaCl2BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓例3某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤实验现象化学方程式（1）  （2）  （3）  例题点击：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续

4、步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。答案：实验步骤实验现象化学方程式加入适量的稀盐酸有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑加入适量的BaCl2溶液有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓加入适量的AgNO3溶液有白色沉淀生成NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 2.“分离题”的解题思路。分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：物理方法：（1）过滤——用于分离溶解性不同的物质。如CaCO3与NaCl（2）冷

5、却热饱和溶液——用于分离溶解度受温度影响不同的物质。如KNO3与NaCl（3）蒸发结晶——将溶质从溶液中分离出来。化学方法——转化复原法——先采用除杂的方法将一种成分转化，利用溶解性差异将物质分开后，再分别复原为原物质。注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。例4分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3例题点击：此题中，因NaCl、Fe

6、Cl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。例5欲分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钠溶液、稀硝酸例题点击：把混合物中的各物质分开，要求最终恢复到各自原

7、来的状态叫混合物的分离，常用的方法有过滤法、结晶法、蒸馏法等；向混合物中滴入氢氧化钠溶液，氯化铁与氢氧化钠反应，生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，硫酸钡不溶于水（也不溶于稀盐酸），将它们过滤后便得到氯化钠溶液，再向沉淀中滴入稀盐酸，过滤便得到氯化铁溶液，将所得溶液结晶变得到相应的晶体。应选（B）。3.如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？在初中阶段，解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。初中化学阶段常见不共存离子如下：（1）H++OH-→H2O（2）H++CO32-→CO2（3）NH4++OH-→