电导法测定醋酸电离平衡常数

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1、实验11  电导法测定醋酸电离平衡常数　　  　　一、目的要求1． 测定醋酸的电离平衡常数。2． 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、原理醋酸在水溶液中呈下列平衡：       HAc = H+ + Ac-          c(1-α)   cα   cα式中c为醋酸浓度；α为电离度，则电离平衡常数Kc为：            Kc =定温下，Kc为常数，通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc值。醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测定。测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图11-

2、1所示                            图11-1浸入式电导池  若两电极间距离为l，电极的面积为A，则溶液电导G为：           G= 式中：为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此常用摩尔电导Lm来衡量电解质溶液的导电能力。Lm与之间的关系为：Lm=10-3/c                                        (11-1)式中Lm的单位是S·m2·mol-1。的单位为S·m-1。c的单位为mol·dm-3。弱电解质的电离度与摩尔电

3、导的关系为：α=                                      （11-2）为无限稀溶液的摩尔电导，对于醋酸溶液：Kc=                           （11-3）可由下式计算：（HAc）=                       (11-4)      (11-5)      (11-6)              (11-7)              (11-8)式中t为体系的摄氏温度。根据以上关系式，只要测得不同浓度下的电导，就可计算出摩尔电导，再由（11-3

4、）式计算出Kc。 三、仪器与试剂:仪器：DDS–12A型或DDS–11A型电导率仪1台;恒温水槽1套;电导池1个;1mL移液管1支;25mL容量瓶5个。试剂：醋酸(分析纯);0.0100M的KCl的标准溶液;二次蒸馏水。 四、实验步骤1.    熟悉恒温水槽装置：恒温水槽由继电器，接触温度计，水银温度计，加热器，搅拌器等组成。其操作步骤如下：接通电源，调节接触温度计的触点使其控制温度为25℃。当继电器的红灯亮时，恒温水槽的加热器正在加热；当继电器的绿灯亮时，恒温水槽的加热器停止加热。恒温水槽的温度应以水银温度计的读数为准

5、，当槽温与25℃有偏离时，小心调节接触温度计的调节螺帽，使恒温水槽的温度逐步趋近25℃。注意：继电器只能用来控温，它不能用作电源开关，当实验结束后，一定要断开电源开关。2.    配制HAc溶液：用移液管分别吸取0.1，0.2，0.3，0.4，0.5毫升HAc溶液各自放入25毫升的容量瓶中，均以蒸馏水稀释至25.00毫升。3.    测定HAc溶液的电导率用蒸馏水充分浸泡洗涤电导池和电极，再用少量待测液荡洗数次。然后注入待测液，使液面超过电极1—2厘米，将电导池放入恒温槽中，恒温5—8分钟后进行测量。严禁用手触及电导池内

6、壁和电极。按由稀到浓的顺序，依次测定被测液的电导率。每测定完一个浓度的数据，不必用蒸馏水冲洗电导池及电极，而应用下一个被测液荡洗电导池和电极三次，再注入被测液测定其电导率。4.    实验结束后，先关闭各仪器的电源，用蒸馏水充分冲洗电导池和电极，并将电极浸入蒸馏水中备用。 DDS—12A型电导仪的使用方法：（1）      接通电源，仪器预热10分钟。在没有接上电极接线的情况下，用调零旋钮将仪器的读数调为0。（2）      若使用高周档则按下20ms/cm按钮；使用低周档则放开此按钮。本实验采用高周档进行测量。（3） 

7、     接上电极接线，将电极从电导池中取出，用滤纸将电极擦干，悬空放置，按下2s/cm量程按钮，调节电容补偿按钮，使仪器的读数为0。（4）      将温度补偿按钮置于25℃的位置上，仪器所测出的电导率则为此温度条件下的电导率。（5）      按仪器说明书的方法对电极的电极常数进行标定。（6）      将被测溶液注入电导池内，插入电极，将电导池浸入恒温水槽中恒温数分钟，按下合适的量程按钮，仪器的显示数值为被测液的电导率。若仪器的显示的首位为1，后三位数字熄灭，表示被测液的电导率超过了此量程，可换用高一档量程进行测量

8、。五、数据处理：查出实验温度下HAc溶液的的值，计算HAc溶液在所测浓度下的电离度α和电离平衡常数Kc，求出Kc的平均值。 六、思考题：1． DDS–11型电导率仪使用的是直流电源还是交流电源？2． 电导池常数（即电极常数）是怎样确定的？本实验仍安排了0.0100M的KCl的测定，用意何在？3． 将实验测定的Kc值与