课后巩固作业(八) 2.2

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1、世纪金榜圆您梦想温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业（八）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1．下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O====2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O22H2OC．Mg3N2＋6H2O====3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．CH4＋2O2CO2＋2H2O2.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是()3.（2011·汕头高一检测）如图为番茄电池，下列说法正确

2、的是()-7-世纪金榜圆您梦想A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极4.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2====LiMnO2，下列说法正确的是()A.Li是正极，电极反应为Li-e-====Li+B.Li是负极，电极反应为Li-e-====Li+C.Li是负极，电极反应为MnO2+e-====MnO2-D.Li是负极，电极反应为Li-2e-====Li2+5.（2011·宁波高一检测）

3、将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生-7-世纪金榜圆您梦想B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D.产生气泡的速率甲比乙快二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6.(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。（2）装置乙中正极的电极反应式是_________________________

4、___________。（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________。7.(10分)利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑。(2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、_________、_________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图

5、。-7-世纪金榜圆您梦想(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声能。②如果将装置中的耳机改为电流计，则活泼电极应该接电流计的______极，发生了_______反应；惰性电极应该接电流计的_____极，发生了________反应。8.

6、（12分）（挑战能力）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：-7-世纪金榜圆您梦想已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：（1）最活泼金属是________。（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是______金属，其负极的电极反应为____________________________________________。（3）若滤纸上析出沉淀为9.8g，则转移电子为_______

7、___mol。答案解析1．【解析】选C。能设计成原电池的反应是能自发进行的氧化还原反应，C项的反应为非氧化还原反应。2.【解析】选B。根据构成原电池的条件，B、D可构成原电池，但D中的Zn与硫酸锌不反应，即不存在自发的氧化还原反应，不能形成稳定的明显的电流。3.【解析】选A。番茄电池中锌是负极，铜是正极，负极锌会失去电子溶解，质量减小，A对、D错；铜极是正极，电子由负极锌移向正极铜，C错；无法说明铜电极会出现蓝色，B错。-7-世纪金榜圆您梦想4.【解析】选B。本题根据总反应式判断Li被氧化，为负极材料，其失去电子成为Li+，正极放电的为M

8、nO2。5.【解析】选D。据图示可知甲构成原电池，乙未构成原电池，所以甲中Zn作负极，被氧化，Cu作正极，H+在Cu片上被还原产生H2，而乙中Cu不与稀硫酸反应，Zn与稀硫酸发生氧化还原反应，