高中化学必修1期末测试题

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1、高中化学必修1期末测试题（2011－2012学年度第一学期）         班级：         学号：          分数：本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分满分：100分    时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： S:32 O:16  H:1 Fe:56 Na:23第Ⅰ卷（共48分）一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。1.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（   A）A.用干燥的蓝色石蕊试纸        B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液      

2、  D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 2.根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（A   ）A.Na2S  B.S  C.SO2  D.H2SO43.下列离子方程式书写正确的是（   B）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑4某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一

3、定含有（ C   ）A．钾原子       B．钾离子        C．钾元素        D钠的化合物5．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（    B ）A．是纯净物B．有丁达尔现象C．能通过过滤的方法得到纳米材料D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液6.相同质量的5SO2和4SO3，它们之间的关系是（ C  ）A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量之比为5:6  D.硫元素的质量之比为4

4、:57.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是AA．Na+、SO42-、HCO3-、C1-HB．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-HC．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+HD．Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-H 8.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（  D ）A.观察加热时是否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生9.用含有少量镁的铝片制取纯净的，可能有的步骤为：①加盐酸溶解

5、；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（B   ）A.①⑤④③  B.②③④③  C.②③⑤③  D.①⑤③10.下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（   D）A.分液漏斗   B.普通漏斗   C.蒸馏烧瓶   D.容量瓶 11．下列反应的离子方程式正确的是(   B  )A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+B．盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+==H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+

6、+3OH-==Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ 12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（  D ）A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中OH-浓度不变，有O2放出C.溶液中Na+数目增大，有O2放出D.溶液中OH-－浓度增大，有O2放出13.下列说法中正确的是（  B ）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解

7、质在熔融状态下都不能产生离子D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同14.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有（C   ）A.酸性  B.碱性  C.氧化性  D.还原性15.1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

8、。该原理中体现了NaHCO3的什么性质（D   ）A.酸性  B.碱性  C.水溶性  D.热不稳定性16    下列实验操作正确的是(   C   )   第II部分（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(8分)下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）混合物