化学反应进行的方向“概念”释疑

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1、化学反应进行的方向“概念”释疑扁四缔三:电荷守恒思想【例3】将8gFe203投入15Oral某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68IH(标准状况),同时,Fe和Fe.O.均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/I的NaOH溶液15OraL.则原硫酸的物质的量浓度为().A.1.5mol/IB.0.5mol/LC.2mol/ID.1.2mol/L【解析】粗看题目,这是一利用关系式进行多步,计算的题目,操作起来相当繁琐,但如能仔细阅读题目,挖掘出隐蔽条件,不难发现,反应后只有NaSO4存在于溶

2、液中,且反应过程中SO并无损耗,根据电中性1原则:n(SO4.一)一去n(Na),则原硫厶酸的浓度为:2mol/L,故选C.l嘲;灞豢鞫【规律总结】电荷守恒,就是指在物理或化学变化中,电荷既不能被创造,也不会被消失.电荷守恒法是利用反应前后参加反应的离子所带电荷总量不变(或在电解质溶液中阴,阳离子所带负,正电荷总数相等)的原理进行计算和推导的方法.采用电荷守恒法先要确定体系(离子化合物或溶液,混合物)并找出体系中阴阳离子种类及每个离子所带电荷及其物质的量,再根据阴,阳离子电荷总数相等列出计算式.此法常用于溶液中离子浓度关系的推断

3、,也可用该原理列等式进行有关量的计算.作者单位责任编辑湖北省松滋市田家炳实验中学434200孙可难度系数:0.65化学反应进行的方向66概念释疑口李兴培关键词自发反应能量判据熵判据化学反应进行的方向这一知识点,在高中新课标的各个版本教材中,内容占有的篇幅较少,讲解的比较很简略,导致了学生对这一知识点概念理解上,出现很多误区,对整章内容知识系统掌握也产生障碍.现对一些易错,易混的概念进行比较,释疑,总结如下:一,自发过程与自发反应1,自发过程是指在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.例如:水由高处往低处流,而决不会自动地从低

4、处往高处流(非自发);室温下冰块会溶化;铁器暴露于潮湿空气中会生锈;氢气和氧气的混合气体遇火就会燃烧.这些都是自发过程.2,自发反应是指在给定的一组条件下,一个反应可以自发地正向进行到显着程度.例如:上面提到的铁器暴露于潮湿空气中会生锈;氢气和氧气的混合气体遇火就会燃烧.将一锌片放入硫酸铜稀溶液中,观察到锌片上沉积着铜.这些都是自发反应.可见自发过程包括自发反应,其逆向都....复考一堡抖蛀囊年嚣商臼鳓是非自发过程.自发过程和自发反应可被利用来完成有用功.例如向下流动的水可推动机器,可将氢气燃烧反应设计成燃料电池等.【例1】下列

5、过程非自发进行的是()A,水由高处向低处流B,氢气的燃烧C,水分解为氢气和氧气D,铁在潮湿的空气中生锈答案:C,自发反应与发生反应自发反应是指在给定的一组条件下,一个反应可以自发地正向进行,但不一定是迅速进行.也就是说自发反应有自发性,但不能确定过程是否一定会发生和发生反应速率的大小.例如氢气与氧气生成水的反应在室温下是自发的,但氢气和氧气的混合气体在室温下可长期保持无明显反应.【例2】反应的自发性的作用是()A,判断反应的方向B,确定反应是否一定会发生C,判断反应发生的速率D,判断反应的热效应答案:A三,反应方向与能量判据(焓

6、变)经验表明,一般自发过程的共同特点是体系趋于从高能状态转变为低能状态(这是体系会对外部做功或者释放热量),由此总结出的经验规律就是所谓的能量判据.1,多数放热反应能在常温下自发进行例如:在常温,常压下,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的,反应放热:4Fe((JH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)一4Fe(()H)3(8)△H(298K)一--444.3kJ.too!在常温,常压下,氯化氢和氨气的反应HC1(g)+NH3(g)一NH4C1(s)△H(298K)一一l76.9k『.tool曩篙萼科版《2,部分吸热反应在常

7、温下也能自发反应.例如:NHHCO3(S)+CH3COOH(aq)一CO2(g)+CH3CO()NH4(aq)+H2O(】)△H(298K)一十37.30kJ.tool3,有一些吸热反应在室温条件下不能反应,但在较高温度下则能自发反应.例如:在室温下CaCO.不能分解,但在较高温度下也为吸热反应的CaCO.分解能发生反应.CaCO3(s)=Ca()(s)4-CO2(g)△H(298K)一+178.2kI.tool～△H(1200K)一+l76.5k『.tool4,有一些吸热反应在室温和高温条件下都不能自发反应.例女日:2Nz(g

8、)+02(g)一2N2O(g)△H(298K)一+81.17k1.tool从以上可以推出,发应的能量判据对化学反应的方向有一定的影响,但不是唯一的影响因素.可以说放热是化学反应进行的一种趋向.【例3】以下自发反应可用能量判据来解释的是()A,硝酸铵自发地溶于水B