长郡中学2011届高三(二模)化学试卷

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1、长郡中学2011届高三第二次模拟考试7、下列说法不正确的是A、浓硝酸保存在棕色试剂瓶B、用酸式滴定管量取22.10mL的稀硫酸C、用氨水清洗做过银镜反应的试管D、丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法8、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、NO3—、Cl—、CO32—c（K+）

2、碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，其中的KIO3能与NaHSO3发生如下反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（）A．KIO3中I的化合价是+5B．KIO3和NaCl都是强电解质C．KIO3作氧化剂发生还原反应D．1molKIO3参加反应转移的电子数5NA答案：D甲乙丙丁11、已知甲、乙、丙、丁四种短周期非金属（主族）元素在周期表的位置如图所示，下列说法不正确的是A、甲的原子半径一定比乙大B、丙的原子序数可能是甲的两倍C、气态氢化物的稳定性比较：丁>乙D、乙的非金属性肯定比丙强12、加热

3、聚丙烯废塑料可以得到C、H2、CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2、苯、甲苯。下图所示装置是探究废旧塑料的再利用。下列叙述正确的是A、聚丙烯的链节是：CH3CH=CH2B、装置丙中的现象是：溴的四氯化碳溶液褪色，说明发生取代反应C、装置乙的作用是冷凝得到芳香烃D、最后收集到的气体是：CH413、将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a=b，则CO2与N

4、aOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为0.224aL26、（14分）A、B是日常生活中常见的两种金属，物质K为红褐色，它们存在如下的转化关系(部分物质没有写出)：+KClOAEAIHFAGAKBACADA+H2SO4+H2SO4+NH3·H2O+H2SO4+NH3·H2O+H2O（高温）（1）物质K的化学式：。（2）EF的离子方程式：。（3）已知I物质中含有B元素的最高价态，工业上常用Zn—物质I作为电动汽车的供电电源，并用KOH作为电解质溶液，则该电源的负极是，正极的电极

5、反应是：。（4）在B转化为C的反应中，若将0.2molH2O（g）通入容积为2L的密闭容器中发生该反应，在一定温度下达到平衡，生成的气体为0.08mol，则该温度下平衡常数K为；若保持温度不变，再通入0.2molH2O（g），重新达到平衡后生成的气体的浓度为，H2O（g）的转化率将（填“升高”、“降低”、“不变”）。答案：（1）Fe(OH)3（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）ZnFeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3+5OH—（4）16/810.08mol/L不变碱石灰（浓硫酸）含甲基橙的水溶液酚酞的水

6、溶液足量CuO27、（15分）某化学兴趣小组为探究氮及其系列化合物的性质，设计下图所示装置进行实验：（1）根据装置A，请选择合适的药品（填序号）制取氨气。①NH4Cl和Ca(OH)2②NH4HCO3③NH4Cl④浓氨水和碱石灰（2）装置C中黑色的氧化铜变成红色的铜，同时生成一种无色无味气体和水，这验证氨气的性（填“还原”、“氧化”、“碱”），该装置中发生反应的化学方程式为：。（3）装置D和装置G中都观察到溶液变红，但两者的原因并不相同，其中装置D中溶液变红的原因是(用方程式表示)。（4）某同学认为装置D有错误，必须进行更正。你认为需要改正吗？

7、为什么？。（5）装置E用于氨气的催化氧化，该反应的化学方程式：。（6）若假设氧气是足量的，在装置A中产生的氨气体积2.24L（标准状况），浓硫酸增重2.60g，则最多产生的硝酸质量为g。答案：△（1）①和②（2）还原2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O（3）NH3+H2O=NH3﹒H2O==NH4++OH_△（4）不需要，因为在装置C中产生不溶于水的氮气,故不会倒吸（5）催化剂4NH3+5O2===4NO+6H2O（6）5.67g28、（14分）KMnO4是中学阶段一种常用的物质，在很多的实验中，都采用它。请根据要求回答下列问题。（

8、1）为制取氧气，我们可以采用加热KMnO4的方法，则反应的化学方程式为：。（2）为验证SO2的性质，通常把生成的SO2通入到品红溶液、KMnO4溶液，我们发现两溶液