初中化学总复习资料

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1、化学复习2013（设置个别填空大家可以通过查教材解答以加深印象）第一章开启化学之门1、物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等2、化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等3、不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变

2、化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)。4、两种变化的关系：①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)②微观区别：是否产生了新的微粒（分子、原子、离子）。5、碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)6、物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。7、化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼

3、性、稳定性、腐蚀性、毒性等。8、两种性质的区别：物理性质与化学变化无关，化学性质与化学变化有关。9、物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。(空气)1、空气中氧气含量的测定：A、实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成；②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。B、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹。2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物

4、）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。化学中考复习基础材料第8页共8页第二章身边的化学物质（O2、CO2、H2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水，有毒。甲烷

5、是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一。活性炭、木炭具有强烈的吸附性制取氧气（O2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固+固]或[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气

6、大)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放正放注意事项①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集化学中考复习基础材料第8页共8

7、页3、反应物是固体，需加热，制气体时则用固固加热型的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用固液不加热型的发生装置。密度比空气大用向上排空气法难或不易溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法4、①实验室制O2的方法是：（填写化学方程式）H2O2—，KMnO4—工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧。②实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。CaCO3+HCl—5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象

8、是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。③（银白色）Mg和O2反应的现象是：放