高二化学上学期期末模拟测试题

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1、高二化学期末模拟测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2.25oC时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电

2、极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰25．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(HF)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-)6．物质的量浓度相同的三种酸HX

3、、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX7．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热8．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H+

4、)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+)D.c(CO32-)=c(HCO3-)9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中： C(Na+)= C(HSO3-)+ C(HCO3-)+ 2C(CO32-)+2C(SO32-)            B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：  C(Na+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞ C(OH_)C．常温下

5、物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中：C(NH4+)：③＞①＞② D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③10．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A.反应物的转化率先降低后增大B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体11．Mg-AgCl电池是

6、一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：52AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．CuSO4AgNO3B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．MgSO4C

7、uSO413．将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为A．0.025mol/(L·s)B．0.0125mol/(L·s)C．0.05mol/(L·s)D．0.1mol/(L·s)14．在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原

8、来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是A.a+b=cB.该变化使平衡正向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大15．250oC，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应16．有关电化学的说法中正确的是A．原电池和电解池的阴极金属都不会腐蚀B．不锈钢难生锈是因为合金中铁受保护C．原电池的负极一定比