《无机化学》(北师大等)习题答案课件

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1、19-2已知在973K时，2CO+O2=2CO2;△rGθ=-398kJ.mol-12Ni+O2=2NiO;△rGθ=-314kJ.mol-1试计算该温度下CO+NiO=Ni+CO2的△rGθ值，并对照图19-1说明在该温度下能否用CO还原NiO制取Ni。解：2CO+O2=2CO2(1)2Ni+O2=2NiO(2)CO+NiO=Ni+CO2(3)∆rG3θ=(∆rG1θ-∆rG2θ)/2=-42kJ•mol-1∆rGθ<0故可以使用CO还原NiO制取Ni19-4：已知733K时，2Mn+O2=2MnO;△rGθ=-670kJ.mol-12C+O2=2CO;△

2、rGθ=-350kJ.mol-11773K时，2Mn+O2=2MnO;△rGθ=-510kJ.mol-12C+O2=2CO;△rGθ=-540kJ.mol-1试计算在773K和1773K时反应：Mn(s)+C(s)=Mn(s)+CO(g)△rGθ，说明用C(s)还原MnO(S)应在高温还是低温条件下进行？解答：MnO+C=Mn+COT=773K时，G=[-350-（-670)]/2=160kJ/mol（不能自发进行）T=1773K时，G=[-540-（-510)]/2=-15kJ/mol（可自发进行）应在高温下进行。20-2:以重晶石为原料，如何制备Ba

3、Cl2﹑BaCO3﹑BaO和BaO2？写出有关的化学反应方程式。解答：BaSO4+4C=BaS+4COBaS+2HCl=BaCl2+H2SBaS+CO2+H2O=BaCO3+H2SBaCO3=BaO+CO2(1633K)2BaO+O2=2BaO2(773-793K)20-3：写出下列反应的方程式：(1)金属钠与H2O﹑Na2O2﹑NH3﹑C2H5OH﹑TiCl4﹑KCl﹑MgO﹑NaNO2的反应；(2)Na2O2与H2O﹑NaCrO2﹑CO2﹑Cr2O3﹑H2SO4（稀）的反应；解答：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+Na2O2=2Na2

4、O2Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H24Na+TiCl4=Ti+4NaClNa+KCl=K+NaCl2Na+MgO=Mg+Na2O6Na+2NaNO2=N2+4Na2O(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+NaCrO2=Na2CrO4+2Na2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2ONa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O220-8：以氢氧化钙为原料，如何制备下列物质？以反应方程式表示之。（1）漂白粉；（2）氢氧化钠；

5、（3）氨；（4）氢氧化镁。解答：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OCa(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl220-10:写出下列物质的化合式：光卤石明矾重晶石天青石白云石方解石苏打石膏萤石芒硝元明粉泻盐解答：光卤石：KClMgCl26H2O明矾：KAl(SO4)212H2O重晶石：BaSO4天青石：SrSO4白云石：CaCO3MgCO3方解石：CaCO3苏打：Na2CO3石膏：CaSO42H

6、2O(生石膏）CaSO40.5H2O(熟石膏）萤石：CaF2芒硝：Na2SO410H2O元明粉：Na2SO4泻盐：MgSO47H2O20-11：下列反应的热力学数据如下：MgO(s)+C(s,石墨)=CO(g)+Mg(g)试计算：（1）反应的热效应（2）反应的自由能变；（3）在标准条件下，用C（s，石墨）还原MgO制取金属镁时，反应自发进行的最低温度是什么？解答：H=(-110.52+147.7)-(-601.7+0)=638.88kJ/molG=(-137.15+113.5)-(-569.4+0)=545.75kJ/molS=(197.56+1

7、48.54)-(26.94+5.740)=313.42J/molG=H-TS=638.88-0.31342T0T2038K最低2038K开始自发反应。20-13：已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,NH3.H2O的Kb=1.8×10-5，计算反应：Mg(OH)2+2NH4+≒Mg2++2NH3.H2O的平衡常数K，讨论Mg(OH)2在氨水中的溶解性。解答：Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3H2OK=Ksp/Kb2=0.056无氨水时，Mg(OH)2Mg2++2OH-NH3H2ONH4++OH-产生的OH-抑制Mg(O

8、H)2的电离和溶解。但铵盐增强Mg(OH)2的电离和