选修三知识点总结(复习提纲)

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1、考点一　原子核外电子排布原理选修三知识点总结依据核外电子的能量不同：离核远近：近远能量高低：低高核外电子分层排布1234567KLMNOPQ能层KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…最多容纳电子数226261026101426…281832…能级与原子轨道数和容纳电子数的关系能级spdf最多容纳的电子数原子轨道数13577×25×2一个原子轨道最多容纳个电子21×23×276543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核外电子填充顺序图构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；规律5s4

2、d5p;6s4f5d6p；7s5f6d能级交错四.能量最低原理、基态与激发态、光谱能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。基态原子:处于最低能量的原子(稳定)电子放出能量↓电子吸收能量激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1★核外电子排布规则:1.能量最低原理2.泡利不相容原理原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。↑↓对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占

3、不同的轨道并且自旋方向相同。C：1s22s22p2√3.洪特规则相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）24Cr：1s22s22p63s23p63d54s14、以下是表示铁原子的几种不同化学用语。铁原子结构示意图铁原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2铁原子价电子排布式3d64s2铁原子价简化电子排布式[Ar]3d64s2铁原子电子排布图（轨道表示式）1S3S2S4S3P2P3d核素表示式能确定中子数和质子数的元素即为核素考点二　原子结构与元素性质周期序数=电子层数（能层数）1.原子结构与周期表的关系主族

4、元素：族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系元素周期表的分区简图2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2S

5、iO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。科学探究（一）原子半径1、影响因素:2、规律：“三看”（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。二、元素周期律原子半径大小取决于(1)电子的能层数(2)核电荷数（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大；反之，越小。（二）电离能（阅读课本Ｐ17）1、概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol。从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。电离能增大电He电离离

6、能能减增小Cs大电离能减小元素电离能在周期表中的变化规律第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素（三）电负性（阅读课本Ｐ18）1、基本概念电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小电负性越大，对键合电子的吸引力越大。（电负性是相对值，没单位）标准：以最活泼的非金属的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)F电负性增大电He电负负性性减增小Cs大电负性减小元素电负性在周期表中的变化规律ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期1234567BAlSiGeAsSbTePoAt半径↓非金属性、氧化性↑非金属区金属区CsF半径↑金属性、还原性↑碱性↑

7、失去e—↑半径↓非金属性、氧化性↑氢化物稳定性↑酸性↑得到e—↑半径↑金属性、还原性↑考点三　共价键知识回顾：1、化学键的定义相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。2、化学键的种类离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。共价键极性键：非极性键：共用电子对偏移的共价键。共用电子对不偏移的共价键。3、化合物的分类离子化合物：共价化合物：含有离子键的化合物。所含的化学键全部是共价键的化合物。稳定性电子云特征成键方向Π键б键键型项目小结：比较σ