高二上期第二次月考

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1、高二上期第二次月考试题一.选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共60分)1.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()A.NH3·H2O        B.MgCO3          C. Na2CO3      D. NaOH 2.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是()A.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-C.C(OH-)=1×10-3mo

2、l/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32-D.能使pH试纸变深红色的溶液中:S2-、SO32-、Na+、SO42-3.室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是()A.c(OH-)>c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)4.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH<7的是()A.向水中加少量Na2CO3B.向水中加少量FeCl3C.向水中加少量NaHSO4D.向水中加入少量NaCl5.有

3、A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化;如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此,判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C6.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH

4、=10的氨水7.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管,洗涤干净。⑤量杯、量筒量量知识深浅,试管、试剂试试水平高低!直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为()A.①③⑤⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.④⑥⑦8.下列说法正确的是()A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的K

5、WB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性9..已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如下图所示原电池。下列说法中正确的是()A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-=Cu2+B.银电极质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大C.当X电极质量减少0.64g时,电解质溶液中有0.02mol

6、电子转移D.外电路中电流计的指针有偏转10.将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)11.为了配制的浓度与的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl;②适量的N

7、aCl;③适量的氨水④适量的NaOH.()A.①②B.③C.③④ D.④12.PH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是()A.C1<C2<C3B.C1=C2>C3C.C1>C2>C3D.无法判断量杯、量筒量量知识深浅,试管、试剂试试水平高低!13.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX14.下面提到的

8、问题中,与盐的水解无关的正确说法是()

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