莱芜一中48级化学学分认定考试

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1、莱芜一中48级化学学分认定考试《化学反应原理》模块2013.1注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至４页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。2.务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂在答题卡上。3.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12　O16　Na23　Cl35.5Zn65Cu64第Ⅰ卷(选择题　共46分)一、选择题(包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)1、化学与生活、社

2、会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：A．v（A）＝0.5mol·l－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·l－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·l－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·l－1·ｓ－13、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO4

3、2－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出8D．铜片上有H2逸出4、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是：A．2H++2e-=H2↑B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：mol·L-1氢氰酸：mol·L-1氢氟酸：mol·L-1甲酸：mol·L-1则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：A、醋酸B、氢氰酸C、氢氟酸D、甲酸6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ

4、的酸性由强到弱的顺序是：A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX7、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入ＮaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=68、反应H2（g)+I2（g）2HI（g）在450℃时，化学平衡常数是49。则反应：HI（g）H2（g）+I2（g）在450℃时的化学平衡常数是：A．B．C．7D．二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个正确答案。）9．已知常温下某水溶液中由水电离出来的

5、c(H+)=10-14mol·L-1，此溶液中可能含有①Fe2+　②Cl-　③HCO3-　④Na+　⑤NO3-　⑥Al3+上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是：A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑥810、下列表述中正确的是：A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g）ΔH=-QkJ·mol-1（Ｑ＞0），则将２molSO2（g）和１molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出ＱkJ的热量。C．在ＡgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ａg+D．1molNaOH分别和１molCH3COOH、1molHNO3

6、反应，后者比前者放出的热量多。11、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极12、可逆反应A（s）+BC达到平衡后，Ｂ的转化率与压强、温度的关系如右图所示。下列说法正确的是：A．Ｂ是固体，Ｃ是固体，正反应是吸热反应B．Ｂ是气体，Ｃ是固体，正反应是吸热反应C．Ｂ是气体，Ｃ是固体，正反应是放热反应D．Ｂ、

7、Ｃ都是气体，正反应是放热反应13、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为CA．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．005mol·L－1D．0.50mol·L－114．下列离子方程式正确的是：8A．碳酸的电离H2CO3H++HCO3-B．将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．硫化钠水解S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液Al3++3OH－=Al(OH)3↓15．表示0.1mol·L-1NaHCO3