【金牌资源】氧化还原反应的基本概念和规律（预测）-2015年高考化学一轮复习精品资料（解析版）

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1、名师预测1.下列叙述中正确的是（）A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是3.科学研究表明，人体内的O2－离子对健康有害，能使人过早衰老。这是因为O2－离子在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故，医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧，这是利用了亚硒

2、酸钾的（）A.还原性B.氧化性C.催化剂D.碱性【解析】由于亚硒酸钾能消除人体内的活性氧（氧化性极强），这是利用了亚硒酸钠的还原性。【答案】A4.在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（）A.该反应不属于置换反应B.氧化性I2>KClO3C.还原性KClO3>I2D.还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3【解析】此反应符合置换反应的概念，故A错误；标出反应中各元素的化合价，发现D正确。【答案】D5.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通

3、入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl、Na2SO4B.NaI、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4.、I2D.NaCl、NaI、Na2SO46.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是

4、还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移7．下列叙述中正确的是(　　)A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原解析：同素异形体之间的转化有单质生成，但元素的化合价没有改变，如2O3===3O2不是氧化还原反应，A项错误；非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性，如H2CO3、H3PO4等并无强氧化性，B项错误；两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存

5、，如HCO与OH－，ClO－与S2－等，C项错误；同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等，D项正确。答案：D8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4

6、HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。答案：CD9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　)A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3

7、在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mole－C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O310．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)A．一定有碘离子　　　　　　B．可能含铁离子C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子解析：溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO，可能含有Cl－

8、。答案：B11．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　)A．10molB．11molC．12molD．13mol解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu（IO3）2为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，C+C，→，1molCu(IO3)2得到电子为1mol＋2×5mol＝11mol。答案：B12．一定条件下，碘单质与砹单质以等物