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1、三、计算题：1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl的水溶液,选用甲基橙作指示剂,pH终=4.4；若选用酚酞作指示剂,pH终=9.0，终点误差TE各为多少？2.氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液，求ZnY的条件稳定常数lgK′。(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Zn(NH3)4]2+各累积稳定常数分别为lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ3=7.01,lgβ4=9.06,lgαZn(OH)=0.2,lgαY(H)=1.29,lgKZnY=16.50)3．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含
2、量，称取硫酸铜试样0.5102g,用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液20.10ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）4．有一标准Fe3+溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe3+的含量(μg/ml).１．移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml,甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试液中各碱组分的物质的量浓度。（混合碱可能成分有Na2CO3NaHCO3N
3、aOH）2.计算pH=10.0时，[NH3]=0.1mol/L溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知：Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.3）4.用2.0ⅹ10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Ca2+,Ca2+溶液中含有Ag+,[Ag+]=2.0ⅹ10-5mol/l,控制pH
4、=9.0，求αY。(lgаY(H)=1.29，lgKAgY=7.3)5．邻二氮菲分光光度法测定二价铁时，显色后络合物的浓度是3.15x10-5mol/L,在510nm处用1cm比色皿测得吸光度A为0.430，求该显色反应的ε。1．计算在1.5mol/LHCl介质中，当Ceq（Cr2O72-）=0.10mol/L,Ceq（Cr3+）=0.020mol/L时，Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。（忽略离子强度的影响）其标准电极电位为1.00VCr2O72-+14H++6e-==2Cr3++7H2O2．溶液中Mg2+的浓度为2.0x10-2mol/L,在pH=10.0时，以铬
5、黑T作指示剂，用同浓度EDTA滴定，求：①lgKMgY′，②TE。（pMgt＝5.4lgKMgY?=8.69lgаY(H)=0.45）3．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的NH3的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。（NH3的Ka?=1.8x10-5）4．欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/L的KMnO4溶液，若要标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？配制100ml这种溶液，应称取Na2C2O4多少克？（已知：Na2C2O4的摩尔质量为134.0）-2-+2+42
6、4222MnO516H2Mn10用0.01000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.01000mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择酚酞作指示剂，pHt=9.0,求TE．2缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Ni2+溶液，求NiY的lgK′.(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Ni(NH3)6]2+各累积稳定常数的对数为2.754.956.647.798.508.49,lgαNi(OH)=0.1,lgαY(H)=1.29,lgKNiY=18.67)3．计算[F-]=0.1mol/L溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位
7、（忽略离子强度的影响）．已知：Fe3+/Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9.．以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度，当pH=４.00时，在250C测得电池电动势为0.209V，测得未知液电池电动势为0.312V，计算未知液的pH值．1.准确称取0.5877g基准试剂Na2CO3，在100mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。（
