第二章 离子反应

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1、第二讲　离子反应一、强电解质和弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。2．强电解质、弱电解质3．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。(2)弱电解质：部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H

2、＋＋S2－。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。决定电解质强弱的因素是什么？提示　(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。二、离子反应　离子方程式1．概念：有离子参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2．实质：使溶液的某种或某些离子浓度减小。3．

3、条件：有沉淀或气体或弱电解质生成或离子(或分子)有电子转移。4．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。(2)表示意义：一是表示一个具体的反应，二是表示同一类型的离子反应。5．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(1)写：写出正确的化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。(2)拆：把易溶且完全电离的物质写成离子形式CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(4)

4、查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。什么反应不写离子方程式？提示　反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，固态铵盐与固态碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。一个概念电解质和非电解质概念的理解1．单质和混合物都既不是电解质又不是非电解质。如Cl2和NaCl溶液。2．某化合物是否是电解质与其溶解度无关。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非电解质；BaSO4虽然溶解度很小，但它是强电解质。3．必须是本身电离而导电的化合物才是电解质。如SO2的水溶液能够导电，是由于它与水反应生成H2SO3电离而导电，因此

5、H2SO3是电解质，SO2是非电解质。一种写法酸式盐电离方程式的书写方法1．强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。2．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。考点11．电解质的电离是电解质溶液导电的前提2．电解质的电离条件(1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电又能在熔融状态下发生电离、导电。(2)共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液

6、中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。3．电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。4．强电解质和弱电解质的比较类别强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质化合物类型离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2

7、SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O电离程度完全电离部分电离在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的阴、阳离子，也存在电解质分子电离条件溶于水或受热熔化溶于水【典例1】►下列叙述正确的是(　　)。A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱C．酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH－生成D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多思路点拨　解决本题时要注意酸、碱的定义及电解质溶液导电性强弱

8、的影响因素。解析　酸式盐