人教版九年级化学第十一单元：盐 化肥教案

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1、第十一单元课题一生活中常见的盐（第一课时）年月日第课时教学目的、要求：1、掌握生活中的盐氯化钠的组成和主要用途；2、掌握粗盐提纯的方法。教学重点、难点：食盐的用途和粗盐的提纯。实验器材：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、天平、量桶、粗盐。教学过程：[创设情景，引入新课]：[情景导入]：同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？[解答小结]：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。[介绍导入]：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起

2、因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P68—69有关氯化钠的知识并思考下列问题：（小黑板）①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的氯化钠的组成如何？体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？[小结归纳]：1．氯化钠的组成：NaCl2．氯化钠的用途：（1）

3、、调味；（2）、医疗上配制生理盐水；用来濑口，防治口腔病；（3）、生活中腌渍食品，延长保存时间；农业上可以用来选种；（4）、作化工原料，制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；（5）、清除工路积雪（降低凝固点）3．氯化钠的分布：（略）[过渡]：通过晾晒海水、煮盐井水、盐湖水得到的是粗盐，粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），我们可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质？[活动与探究]：粗盐的提纯：引导讨论：①粗盐初步提纯需要那些步骤？溶解→过滤→蒸发→计算产率②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？[设计

4、并完成实验]：教师适当的引导：（作参考）1．过滤后的液体仍浑浊的原因：①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的原因：③溶解时未充分搅拌。④蒸发时液体可能被溅出。⑤转移时固体可能洒落等。[总结]：掌握食盐的用途和粗盐的提纯方法。[作业]：一课练第一课时；[教学反思]：7第十一单元课题一生活中常见的盐（第二课时）年月日第课时教学目的、要求：掌握生活中常见的盐有碳酸钠、碳酸氢钠、和CaCO3的性质和用途。教学重点、难点：碳酸盐的检验方法。实验器材：烧杯、试管、滴管、盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、CaCO3。教学过程：[创设情景，引入新课]：[展示图片]:天安门

5、前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。同学看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）[展示]:碳酸钠、碳酸氢钠、CaCO3等药品，认真观察色、态等物性；[学生阅读教材P70]：思考：碳酸钠、碳酸氢钠、CaCO3在生活中有什么用途？[教师小结归纳]：1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。3、碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。[设问]:1．我们已经学过二氧化

6、碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？[演示]：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材。2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应吗？请两位同学上讲台演示：（1）：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2现象：（2）：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2现象：[讨论]：为什么上述三种盐与盐酸反应都会产生二氧化碳气体呢？[小结]：碳酸盐[CO32-]的检验方法：加入盐酸，会产生大量的气泡，将产生的气体通入到澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-。演示[实验11-2]：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3现

7、象：[介绍]：该反应可用来制取氢氧化钠。[补充]一：[实验]：（1）、2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2现象：（2）、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3现象：[补充]二：实验：盐与盐的反应：（1）、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl现象：（2）、氯化钡分别与碳酸钠、硫酸钠反应，并加入稀盐酸，观察有何现象？[碳酸钡不溶于水，但会溶于酸，硫酸钡、氯化银即不溶于水也不溶于酸]。[小结归纳]：盐的化学性质：1、盐+酸——另一种盐+另一种酸2、盐+碱另一种盐+另一种碱3、盐+盐——两