山东省枣庄市滕州市十一中高三上学期期末化学复习试卷（六）word版含解析

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1、2016-2017学年山东省枣庄市滕州市十一中高三（上）期末化学复习试卷（六）　一、选择题1．化学与生产、生活、科技等密切相关．下列说法正确的是（　　）A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃2．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC．

2、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子3．1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造．”“微渺”即现代之“原子”，下列说法中不正确的是（　　）A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性C．上文提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分4．在碱性溶液中能大量

3、共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣5．已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，下列判断正确的是（　　）A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2＞KClO3C．还原性：KClO3＞I2D．还原剂为KClO3，氧化剂为I26．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O

4、+16N2↑．则下列判断不正确的是（　　）A．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0molB．若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）C．若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化D．KNO3的氧化性强于N27．下列说法正确的是（　　）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应2C﹣+D2═2D﹣+C2和

5、反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应8．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（　　）A．1：1B．10：1C．2：1D．5：19．将5.4gA1投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为（　　）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液10．下列表述正确的是（　　）①某物质经科学测定只含有一

6、种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物；②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸；④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙；⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物．A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤11．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表下列说法正确的是（　　）WXYZ单质是淡黄色固体与W同周期，其单质常用作半导体材料原子最外层电子数是电子总数的第三周期原子半径最小的金属元素A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物

7、的酸性：Y＞XC．简单离子半径：Z＞WD．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质12．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L　二、非选择题13．