资源描述：
《专题 无机化工流程（教学案）-年高考化学二轮复习精品资料（教师版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专业文档化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。考点一 操作流程式例1．【2017江苏卷】(15分)某科研小组采用如下方案
2、回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl−+2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。（2）NaClO溶
3、液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____________________。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为_________
4、____________。（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________________________(实验中须使用的试剂有：2mol·L−1水合肼溶液，1mol·L−1H2SO4)。【答案】（1）水浴加热（2）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl−，不利于AgCl与氨水反应（5）向滤液中滴加2mol·L−1水合肼溶
5、液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L−1H2SO4珍贵文档专业文档溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。（2）因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染。（3）为提高Ag的回收率,
6、需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外,还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度变小，且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水发生AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O反应，使得银的回收率变小。（5）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时N2H4·H2O(水合
7、肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O==4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中
8、无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。【变式探究】过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：珍贵文档专业文档已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________；(2)检验
