选修4第一章化学反应与能量练习一

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1、选修4第一章化学反应与能量练习一第I卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变成光能2．下列说法不正确的是A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用3.下列说

2、法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol4．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下

3、列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)＝H2(l)　ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)＝O2(l)　ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)＝H2O(g)　ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为A．＋237.46kJ/mol　　　　　B．－474.92kJ/molC．－118.73kJ/molD．－237.46kJ/mol5.6．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则①H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1　②2H

4、2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．2Q1＜Q2D.Q2＝Q17．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4

5、(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9kJ·mol－18.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2

6、(g)3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol9、下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3kJ/mol10.第8页1.已知反应：①101ｋＰａ时，2C（ｓ）＋O2（ｇ）＝2CO（ｇ）；ΔＨ＝－221KJ／mol

7、②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔＨ＝－57.3KJ／mol下列结论正确的是Ａ．碳的燃烧热大于110.5KJ／molＢ．①的反应热为221KJ／molＣ．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3KJ／molＤ．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量12.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－