选择题专题训练四(热化学)

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1、选择题专题训练四（热化学方程式）热化学方程式和盖斯定律一、基础知识1、热化学反应方程式的书写书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程

2、式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。 ④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。⑥在稀溶

3、液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、燃烧热和中和热燃烧热中和热定义要点在1大气压时1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1mol水，所放出的热量标准1mol可燃物1mol水单位kJ·mol－1kJ·mol－1热化学方程式的书写以燃烧1mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数

4、(常用分数表示)以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数(常用分数表示)备注必须生成稳定的化合，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而非气态水①强酸和强碱在稀溶液中发生中和，中和热是DH(强)=-57.3kJ·mol－1②弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱)，因电离吸热，反应热增大。3、盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的反应热是相同的，即：化学反应的反应热只与反应的起始状态(各反应物)与终态(各生成物)有关，而与反应途径无知，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用：某种物质的状态或晶型不同会引起反应

5、热的差异，根据盖斯定律，可将热化学方程式进行“加、减”后，根据过程的热效应比较其大小。4．中和热测定的实验步骤⑴组装量热器：保温隔热效果一定要好。小烧杯口要与大烧杯口相平，以减少热量损失。烧杯间8要填加隔热材料，提高保温隔热效果。⑵量取一定量盐酸倒入小烧杯中，测定并记录盐酸温度。①温度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净，且冲洗液要转移到小烧杯中②盐酸浓度宜小不宜大⑶量取定量氢氧化钠溶液，测定并记录氢氧化钠溶液温度①碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和。②碱液浓度宜小不宜大。⑷将氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，搅拌，充分反应后，测定并记录混合液的

6、最高温度①氢氧化钠溶液要一次性快速倒入小烧杯中，且不能洒在外面。②要用环形玻璃棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应。③实验操作时动作要快，尽量减少热量散失。重复实验两次。⑸计算二、考题体验【例1】化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【分析】本题主要考查能量的转化与利用煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热能，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项

7、正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化成了动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。本题应选B。【例2】下列化学用语的相关表述中，其中正确的有A．因H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)DDH－akJ·mol－1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJB．因CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)DH＋bkJ·mol－1，故1molCuSO4(s)溶于水时，放

8、出热量bkJC．因氢气的燃烧热为ckJ·mol－1，故水电解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)DDH=＋ckJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)DDH=－dkJ·mol－1，故在某容器中投入1molN2与3molH2充