热力学第二定律习题

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1、热力学第二定律习题填空题1.在以绝热箱中置一绝热隔板，将向分成两部分，分别装有温度，压力都不同的两种气体，将隔板抽走室气体混合，若以气体为系统，则此过程。=、=、=2.某均相化学反应在恒压，绝热非体积功为零的条件下进行，系统的温度由升高到则此过程的；如果此反应是在恒温，恒压，不作非体积功的条件下进行，则。=、<3.对于组成不变的均相封闭系统，当有个独立的强度因素确定之后，系统中所有的强度性质也就确定了，若再知道,则所有的广度性质也就确定了。2物质的量4.单原子理想气体从始态为经下列过程：Ⅰ恒容升温，Ⅱ恒温压缩至体积缩小一半，Ⅲ恒压升

2、温Ⅳ绝热可你压缩至体积缩小一半；上述四个过程中，终态压力最大的过程是过程,最小的是过程;终态温度最高的过程是过程,最低的是过程。Ⅳ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ5.25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧,放热则反应的。-6528、65356.已知的,则的。-285.847.使用的条件为。绝热过程8.理想气体向真空膨胀过程,下列变量中等于零的有:。9.双原子理想气体经压力加热内能变化为，则其焓变为。350J10.在与的混合物中,有反应转化生成,那么对于的=。选择题11.理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经绝热可逆压缩；绝热不可逆压缩达到同一始

3、态温度T2;,则过程的功()A.W1>W2B.W1

4、（）A．△U=0，△H>0B.△U>0,△H>0C.△U=0,△H<0D.△U=0,△H=015.热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是()A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统16.一定量的理想气体从p1,V1,T分别经1(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2)经绝热恒外压膨胀到p´2,V´2,T´2,若p´2=p2,那么()A.T´2=T2,V´2=V2B.T´2>T2,V´2T2,V´2>V2D.T´2V217.某系统经历一不可逆循环过程之后,下列关系式中不能成立

5、的是()A.Q=0B.△Cp=0C.△U=0D.△T=018.当系统将热量传递给环境之后,其焓值()A.必定减少B.必定增加C.必定不变D.不一定改变19.分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行,则()A.Q>0,W>0,△U>0B.Q=0,W<0,△U<0C.Q=0,W=0,△U=0D.Q<0,W>0,△U=020.实际气体经节流膨胀后,下列那一组结论是正确的()A.Q<0,△H=0,△p<0B.Q=0,△H=0,△T<0C.Q=0,△H<0,△p<0D.Q=0,△H=0,△p<0C、D、D、D、C、C、A、D、C、D判断题1

6、.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值,当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。第一句对，第二句错，如理想气体的等温过程△U=0，△H=0。2．体积是广度性质的状态函数。在有过剩NaCl（s）存在的饱和水溶液中，当温度，压力一定时，系统的体积与系统中水和的NaCl总量成正比。错，均相系统的V才与总物质的量成正比。3．在101.kPa，100℃下有1mol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。4．根据道尔顿分压定律，p=∑pB。可

7、见压力具有加和性，应属于广度性质。错，分压概念错误。5．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定了。错，理想气体的U=f（T），U与T不是独立变量。6．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热.错，绝热压缩温度升高；理性气体恒温可逆膨胀，吸热。7．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般不同。第一个结论对，第二个错。8．因Qp=△H，Qv=△U所以Qp与Ov都是状态函数。错，QV，QP是状态变化的量不是由状态决定的量。9．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热

8、等于该系统的焓。错，未说明该过程的W′是否为零；若W′≠0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。对。11．在101．325kPa下,1nol100℃的水恒温蒸发为1