高一化学下学期总复习4

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1、高一总复习练习41．已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为（　　　）A.大于2amol/LB.等于2amol/LC.小于2amol/LD.无法判断2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　　）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再

2、加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LSO3含有的硫原子数为0.5NAB.5.6g铁与足量氯气的反应中，铁失去的电子数为0.2NAC.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAD.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA4、将0．2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为（不考虑气体的溶解）()A．1．12LB．3．36LC．4．48LD．7．48L5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满

3、足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题：⑴YW2的电子式：；实验室中MWX溶液的保存方法是：⑵由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：⑶M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为：⑷与M同族的元素B和B2W共n克投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n克化合物BWX，B是（填

4、元素名称）。7．下列有关元素周期律的叙述中不正确的是：A、同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强B、元素的非金属性越强它的气态氢化物的水溶液的酸性越强C、同主族从上到下非金属元素的简单阴离子的还原性逐渐增强D、元素的金属性越强它的最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强8、下列关于元素周期表与原子结构的关系中正确的是：A、在周期表里，主族元素的族序数等于原子核外电子数B、原子序数越大，其族序数就越大C、元素最外层电子的层序数等于它所在的周期序数D、最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子9、将SO2和SO3的混合气体通入

5、BaCl2溶液中，其结果是：A、只有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出B、两种气体均被吸收，但只有BaSO4沉淀C、两种气体均被吸收，但只有BaSO3沉淀D、两种气体均被吸收，产生BaSO4和BaSO3两种沉淀10、某元素的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层上电子数之差。该原子核内的质子数是：A、18B、16C、6D、811．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol12．下列各组离子，在显强碱性的溶液中能大量共

6、存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－C．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－D．K+、HCO3－、Cl－、SO42－13.将下列物质加入到溴水中，振荡后静置，溶液褪色且不分层的是A.氯水B.CCl4C.KI溶液D.NaOH溶液14.下列叙述中不正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再给溶液加热，又有沉淀生成B.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出C.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸

7、，生成的CO2与原Na2CO3物质的量相等D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO2体积比为53:4215.下列变化不能一步实现的是：（　　）A．Na2SiO3→H2SiO3　B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3　　　D.SiO2→Na2SiO316.下列说法正确的是：（　　）A.因SiO2不溶于水，故SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸C.CO2通入饱和的氯化钙溶液中能生成白色沉淀D.SiO2的俗名叫水晶17.A为

8、常见金属，D、E为常见非金属单质，D为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F也是气体，A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，A→F之间的转化关系如右图：+O2点燃①②高温H2O高温ABCDEF（1）写出A与F的化学式：A__________F__________（2）下列物质中有一种与B物质不属于同一类，其他与B均属于同一类