【金牌资源】氨和铵盐（教学案）-2015年高考化学一轮复习精品资料（解析版）

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1、1．分子结构：分子式为：NH3，电子式为：，结构式为：，分子构型为：三角锥形，氨分子是极性分子。2．氨的物理性质：氨是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下1体积水能溶解700体积的NH3，NH3比空气的密度小，易液化。3．化学性质(1)与水反应：氨气与水反应的方程式为：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－。氨气溶于水时，大部分氨气与水反应生成一水合氨，只有少部分一水合氨电离成NH4+和OH-，所以氨水呈弱碱性。(2)与酸的反应：①氨气与盐酸（或HCl气体）的反应方程式为：NH3+HCl===NH4Cl。（与HCl气体反应时有白烟生成，常用于

2、NH3和HCl的相互检验。）②氨气与硫酸反应的方程式为：2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4③氨气与盐酸或稀硫酸反应的离子方程式为：NH3+H+==NH4+(3)与盐溶液的反应：①氨气通入氯化铁溶液的离子反应方程式为：3NH3+3H2O+Fe3+===Fe（OH）3↓+3NH4+②氨气通入硫酸铝溶液的离子反应方程式为：3NH3+3H2O+Al3+===Al（OH）3↓+3NH4+(4)还原性：①氨气与氧气的反应：4NH3+5O24NO+6H2O；此反应叫氨的催化氧化，是工业上制取硝酸的基础，其实验现象为：铂丝继续保持红热，产生红棕色气体。②氨气与氯气的

3、反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2(Cl2足量)；2NH3+8Cl2===6NH4Cl+N2(Cl2不足，有白烟产生，可用于氯气泄露的检验)。③氨气与氧化铜的反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。4．实验室制法(1)原理：实验室常用氯化铵与消石灰混合加热来制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)反应装置：固体与固体加热来制取气体的主要发生装置为：大试管、单孔塞、导气管，与制取O2、CH4等气体的发生装置完全相同。常用碱石灰（NaOH与CaO的混合物），不能使用浓硫酸等酸性干燥剂，也不能

4、用无水CaCl2干燥NH3，因为氨气和氯化钙反应。二、铵盐1．物理性质：铵盐均为白色易溶于水的晶体。2．化学性质：(1)受热分解：一般规律是：若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸；(若酸不稳定继续分解)如：氯化铵受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑，[来源:学科网]碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握，铵盐均受热易分解，但不都产生氨气。(2)与碱的反应：①铵盐均可与碱反应放出氨气，该性质可用于实验室制取氨气以及铵根离子的检验。②写出下列情况的

5、离子反应方程式：浓铵盐溶液与浓强碱溶液不加热：NH4++OH－NH3↑+H2O稀铵盐溶液与稀强碱溶液加热：NH4++OH－NH3↑+H2O稀铵盐溶液与稀强碱溶液不加热：NH4++OH－NH3·H2O3．铵根离子（NH4+）的检验：向待测液中加入浓碱溶液并加热，生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+(在中学阶段，认为气体溶于水，溶液呈碱性的只有氨气)。三、喷泉实验1.形成原因：喷泉现象的形成是由压强差引起的，产生喷泉的情况有两种：一是减小容器内的压强（教材中的实验），在大气压的作用下将外部液体喷入容器；二是容器内的液体由于受

6、热挥发（如：浓盐酸、浓氨水、酒精等）或发生反应使容器内压强迅速增大，使容器内的液体迅速向外喷出形成喷泉（如：人工喷泉）。2.喷泉的引发（教材中的实验，以下同）：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，将滴管内的水或某溶液喷入烧瓶。3.常见能形成喷泉实验的组合：气体HClNH3CO2、SO2、Cl2烧杯中溶液H2OH2ONaOH胶管内溶液H2OH2ONaOH【特别提醒】1.某气体只要能溶于水或某溶液造成烧瓶内压强迅速减小就能用来做喷泉实验，不只是易溶于水的气体才可以。2．通过加入指示剂或物质间的反应可得到不同颜色的喷泉（如：氯化氢与硝酸银溶液可形成白色喷泉，硫化氢与硫

7、酸铜溶液可形成黑色喷泉）。【自主探究】右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉（教材中的实验）D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉四、氨气的实验室制法1.铵盐与碱共热制取氨气:使用此方法制取氨气需注意以下几个问题：（1）所用铵盐不能用硝酸铵、碳铵。因为加热过程中硝酸铵可能发生爆炸性的分解反应，易出现危险；而碳铵受热极易分解产生二氧化碳，使制得的氨气中混有大量的二氧化碳杂质。(2)消石灰不

8、能用NaOH、KOH代替，因为它们具有吸湿性，易结块