广东省清远市第三中学2017届高三上学期期中考试化学试卷word版含解析

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1、广东省清远市清城区三中高三第一学期期中考试化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64一、单选题：（共16题每题3分共48分）1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3⑥Na[Al(OH)4]A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部2.下列说法正确的是A.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是

2、纯净物B.用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华C.SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D.浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性3．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[Al(OH)4]－、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是()A．溶液中可能含有[Al(OH)4]－B．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+C．溶液中一定不

3、含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有NO3﹣4.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是(　　)A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④5.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯

4、水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是(　　)选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，

5、片刻后有色布条退色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HCl7.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−=CO32−+H2OB．Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑D．Al3++4OH−=[A

6、l(OH)4]−8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3B．Na2SO3、BaCO3C．AgCl、NaHCO3D．Na2CO3、CuSO49.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=-92． 4kJ·mo

7、l－1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1[来源:学*科*网Z*X*X*K]p2p3反应物转化率α1α2α3A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1 C．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大D．Q3+Q4>92.410.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．Fe3+

8、　　　B．Fe2+　　　　C．Al3+　　　　D．NH4+11.化学与人类生产、生活、社会可持