化工生产试题汇编

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1、化工生产试题选编1．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3

2、)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。图1图2①工业生产中最佳温度为　℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3

3、O2↑。在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇2．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢

4、氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.45完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后

5、称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。3．高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O](相对分子质量为371)易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：（已知Cu的相对原子质量为64，CuSO4的相对分子质量为160，CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，Na2CO3·1OH2O的相对分子质量为286）（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，

6、再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol·L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为。②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是。（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2·6H2O，请补充实验步骤。该实验可选用的

7、试剂有：70%HCIO4溶液、Na2CO3·1OH2O、盐酸酸化的氯化钡溶液。a．称取7.0gCuSO4·5H2O和8.0gNa2CO3·10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀次。c．用检验沉淀是否洗涤干净，d．在沉淀中慢慢滴加70%HC1O4溶液，搅拌至为止。e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2·6H2O晶体8.4g。①

8、补充上述步骤b、c和d。②本次实验产率为____。③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）Cu（C1O4）2CuCl2+4O2↑（B）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑十+2C12↑若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为（用含n的代数式表示）。4．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还