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1、同济医科大学药学院物理化学题库 一、热力学(一)名词解释1.可逆过程2.化学位3.internalenergy4.reversibleprocess5.chemicalpotential6.phaserule7.GbbisSurfaceenergy8.statefunction9.heatofcombustion (二)简答题1.什么是卡诺理想热机？2.为什么要引入“偏摩尔量”这一概念？3.什么是可逆过程？简述其特征。Whatisthedefinitionofreversibleprocess?Pleasebrieflyw
2、riteitscharacteritic.4.WhatisCarnortidealheatengine?5.为什么药提出偏摩尔量的概念？举出3个例子。6.试分别简述判断过程方向及平衡的三个判据。7.指出在下列各过程中体系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF和ΔG何者为零：（1）（1） 理想气体Carnot循环（2）（2） H2O(l)在100℃，101.325kPa下蒸发为气体（3）（3） 理想气体恒温可逆膨胀（4）（4） 理想气体绝热膨胀（5）（5） 理想气体向真空膨胀（6）（6） H2、O2在绝热钢瓶中发生
3、反应8.某一理想气体体系从某一始态出发，分别进行恒温可逆和恒温不可逆膨胀，能否达到同一终态？若从某一始态出发，分别进行绝热可逆和绝热不可逆膨胀，能否达到同一终态？为什么？9.什么是理想溶液与非理想溶液？分别写出其化学势表达式。10.什么势是状态函数？它有何特点？11.什么是Carnot循环？12.化学平衡的条件是什么？13．判断自发过程的方向和限度有几种判据？它们使用的条件是什么？14．可逆过程的特征是什么？它和不可逆过程的根本区别在哪里？15．指出下列平衡体系的组分数（K），自由度数（f）各为多少？（1）NH4Cl（g）
4、部分分解为NH3（g）和HCl（g）。（2）若在上述体系中额外加入少量的NH3（g）。16．什么是状态函数？它有哪些特征？17．写出过程方向和限度的熵判据与吉布斯（Gibbs）自由能判据的数学表达式及应用条件。 (三)填空题1.1. (dH/dV)T=0,说明焓只能是温度的函数，与_______________________无关。2.2. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而_________________________。3.在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围
5、均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________________________________________________。4.用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是______________________________。5.当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体_____压缩(易于,难于)6.试写出范德华方程________7.临界温度使气体可以液化的_____温度(最高,最低)8.理想气体经过节流膨胀后,热力学能____(升高,降低,不变)9.热力学第三定律的表述为__________10.写
6、出热力学基本方程dG=__________11.G判据:ΔG≤0的适用条件__________12.吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___________13.1molH2(g)的燃烧焓等于1mol_______的生成焓14.理想气体绝热向真空膨胀,体积由V1变到V2,其ΔS=__________15.恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为0________16.卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率η=________17.高温热源温度T1=600K,低温热源温度T2=300K.今有120
7、KJ的热直接从高温热源传给低温热源,此过程ΔS=________18.25°C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶质的相对分子质量为________19.1mol理想气体由298K,100kpa作等温可逆膨胀,若过程ΔG=-2983J,则终态压力为______20.25°C时,0.5molA与0.5molB形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________21.在某一温度下,将碘溶于CCl4中,当碘的摩尔分数x(I2)在0.01~0.04范围内时,此溶液符合稀溶液规律.今测
8、得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下:P(I2,g)/kpa1.63816.72x(I2)0.030.522.两个容积均为V的玻璃球泡之间有细管连接,泡内密封着标准状况下的空气.若将其中一个球加热到100°C,另一个球维持0°C,忽略连接细管中气体的体积,则容器内空气压力为__
