第四章第四节练习

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1、(时间：30分钟)考查点一　金属腐蚀的原理和分类1．关于金属的腐蚀的叙述中，正确的是(　　)。A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析　金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，A中金属腐蚀的本质，均为M－ne－===Mn＋；B选项中Sn、Fe构成电

2、化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀。电化学腐蚀与化学腐蚀的区别在于是否形成原电池，产生微电流。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等直接反应，发生化学腐蚀。答案　C2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)。A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析　由原电池反应式知负

3、极为Fe－2e－===Fe2＋，正极为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以A项对B项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错；根据原电池原理钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D项错。答案　A3．如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．②①③④B．④③②①C．④②①③D．③②④①答案　C4．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(　　)。A．a中铁钉附近呈现红色　B．b中铁钉上发生还原反

4、应C．a中铜丝上发生氧化反应　D．b中铝条附近有气泡产生解析　两者都能形成原电池，利用原电池的相关知识即可分析B正确。答案　B考查点二　金属的防护5．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)。A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析　A项，该装置中没有自发的氧化还原反应发生，因此，不能构成原电池；B项，根据能量守恒定律可知，总的能量一定，它等于电镀过

5、程中转化的化学能和转化的热能的和，因此通过的电量与锌的析出量有确定的关系；C项，电流恒定，单位时间内提供给阴极的电量就一定，析出的锌的量也一定；D项，镀锌层破损后形成的ZnFe原电池起到牺牲阳极保护阴极的作用。答案　C6．下列金属防护的方法不正确的是(　　)。A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈解析　B项中应选用润滑油来达到防锈的目的。答案　B考查点三　铁生锈的相关反应和防护7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学

6、反应是(　　)。A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋答案　D8．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)。A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀解析　a、b试管中均发生铁的电化学腐蚀，在食盐水中的Fe发生吸氧腐

7、蚀，正极为碳：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，负极为铁：Fe－2e－===Fe2＋，由于吸收O2，a管中气压降低；b管中的电解质溶液是酸性较强的NH4Cl溶液，故发生析氢腐蚀，正极：2H＋＋2e－===H2↑，负极：Fe－2e－===Fe2＋，由于放出氢气，b管中气压增大，故U型管中的红墨水应是左高右低，B选项错误。答案　B9．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________(填“化学”或“电化学”)腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应：负极：__

8、____________