2010年北京朝阳区一模化学试题

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1、2010年北京朝阳区一模化学试题6．下列说法不正确的是（）A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应【解析】油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质都是高分子化合物【答案】D7．下列分离方法不合理的是（）A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄

2、过滤的方法【解析】乙醇与溴水互溶因此不能将溴从水中萃取出来，可用四氯化碳或苯萃取。【答案】B8．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有0.1mol/Lca2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－B．在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、Cl－C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NOD．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O、NO【解析】B选项中pH=12，存在大量的OH－、不能与NH共存；C在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO，H+、I－、NO不能共存；D．在澄清

3、透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O、NO，Cu2+呈蓝色。【答案】A9．下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）（）A．三种有机物都能发生醋化反应B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应C．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环的一氯代物有3种D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林【解析】青霉氨基酸因存在氨基因此可以与盐酸反应。【答案】B10．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是（）XYZWA．原子半径：W＜YB．氢化物的稳定性：Y<

4、ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液【解析】根据X、W的质子数之和为23，且都为短周期元素，再结合几种元素在周期表中的位置。Y为F，X为N，Z为Si，W为S。原子半径：S＞F；氢化物的稳定性：HF＞SiH4；Z的氧化物为SiO2，溶于Y的氢化物HF。【答案】C11．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（）A．两种溶液中的c(Na+)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然

5、相等D．两溶液中由水电离出的c（OH－）之比为10－9/10－5【解析】两溶液因pH均为9，因此c(CH3COONa)大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c(Na+)大于NaOH溶液中c(Na+)；分别加热到相同温度时，NaOH溶液pH变化不大，加热促进CH3COONa水解pH增大；分别加水稀释到100mL时促进CH3COONa水解pH减小的小。【答案】D12．下列叙述正确的是（）①73Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比

6、为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A．①②B．②③C．①③D．③④【解析】①73Li+中含有的中子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为2：1；②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1；③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1；④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3：1。因此①③正确。【答案】C第Ⅱ卷（非选择题共180分）25．（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是

7、由上述四种离子中的两种组成的化合物。H2O乙溶液B，pH＞7甲溶液A，pH＜7溶液C，pH=7丙回答下列问题：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是。（2）①甲的化学式是，乙的化学式可能是（写一种即可）②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是。若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是。（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为。②若以氢氧化钾溶液

8、为电解质溶液时，电池的总反应式为。【解析】提示：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体可判断出Z为Cl2；（2）能与水反应反应后溶液的pH＜7，且