混合物和纯净物有何区别

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1、混合物和纯净物有何区别1．纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物质不一定是纯净物。如含碳100%的物质可以是金刚石，也可以是石墨的纯净物。或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。纯净物一定有固定不变的化学式。如纯水的化学式为H2O。但有确定化学式的物质不一定是纯净物。如化学式为C2H6O的物质可

2、以是纯净物乙醇或甲醚（一种有机物）。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。这就说是，判断一种物质是纯净物还是混合物，仅凭物质组成还远远不够。2．纯净物有固定结构，混合物没有固定结构。结构一般指构成物质的微粒间的结合方式、排列顺序和空间的构型等。相同物质，结构相同。不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，因此纯净物有固定结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。判断一种物质是纯净物还是混合物，结构是首要条件。3．纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结

3、构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将了随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。有一点我们必须注意到性质固定与否不是判断纯净物和混合的唯一标准。因为有恒沸点的混合物也有固定的沸点，如98%的浓硫酸沸点是338℃。还有一点值得注意的是，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要

4、以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。混合物和化合物的区别混合物、纯净物的差别在于：组成物质是一种还是几种分子,而化合物和单质都是一种分子组成,但单质是由一种元素而化合物是由几种元素组成的,混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点;3（2）典型混合物:①溶液:溶剂+溶质如:盐酸、碘酒等②胶体:分散质+分散剂③空气:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他0.03%

5、（体积比）10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质、化合物，如果是由分子构成的物质，那纯净物就是指同种分子组成的物质。11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁（Fe）等。HD、16O18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱盐和氧化物等。13.酸:电离理论认为:电解电离出的阳离子全部是

6、H+的化合物叫做酸。常见强酸如:HClO4、H2SO4、HCl、HNO3…常见弱酸如:H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。常见强碱如:NaOH、KOH、Ba（OH）2…常见弱碱如:NH3·H2O、Al（OH）3、Fe（OH）3…15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH+4）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐:如:（NH4）2SO4、Na2SO4…②酸式盐:如NaHCO3、Na

7、H2PO4、Na2HPO4…③碱式盐:Cu2（OH）2CO3…④复盐:KAl（SO4）2·12H2O…16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。氧化物的分类方法按组成分金属氧化物:Na2O、Al2O3、Fe3O4…非金属氧化物:NO2、CO、SO2、CO2…按性质分成盐氧化物:CO、NO成盐氧化物酸性氧化物:CO2、SO2…碱性氧化物:Na2O2、CuO…两性氧化物:Al2O3、ZnO3过氧化物:Na2O2超氧化物:KO217.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常

8、见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。（二）正确使用化学用语，化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种:①元素符号②离子符号③电子式④原子结构示意图⑤分子式（化学式）⑥结构式和结构简式⑦化学方程式⑧热化学方程式⑨离子方程式⑩电离方程式11电极方程式1、化合物：两种或两种以上元素组成的纯净物。2、单质：一种元素组成的纯净物