高中化学选修四第二章 化学反应速率

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1、第二章(1)化学反应速率第一节化学反应速率【基础知识】1．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用来表示，即：，浓度的单位一般为，时间可以根据反应的快慢用、或表示。2．化学反应速率是通过测定的，包括能够直接观察的某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如、、、等。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用来跟踪反应的过程和测量反应的速度。【巩固练习】1．现有反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是（）A．4v(NH3)＝5(O2)B．4v(NH3)＝5v(H2O)C．4(O2)＝

2、5v(NO)D．4v(NH3)＝5v(NO)2．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol。则m∶n∶p应为（）A．4∶5∶2B．2∶5∶4C．1∶3∶2D．3∶2∶13．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol／L，4s末为1.0mol／L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A．0.04mol/(L·s)B．0.4mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)4．下列关于反应速率的说法正确的是（）A．

3、化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应越明显5．反应mA+nBpC，若vA=amol/(L·s)则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是（）A．m/pamol/(L·s)B．pa/mmol/(L·s)　C．ma/pmol/(L·s)　　D．mp/amol/(L·s)6．在10L密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45m

4、ol，则此反应的速率(X)可表示为（）A．(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．(H2O)＝0.045mol/(L·s)时间／s100.2100.411.201.581.00物质的量／molXYZ7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为

5、：X(g)+Y(g)Z(g)8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min，则n的值为（）Ａ．4B．3C．2D．1••YXC%T/℃T09．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：（1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同）；（2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）（3）X、Y两点A

6、物质正反应速率的大小关系是YX；（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol；若Y点时所消耗时间为2min，则B物质的反应速率为。第二节影响化学反应速率的因素【基础知识】1．决定化学反应速率的内因是。2．其他条件相同时，增大反应物的浓度化学反应速率，减小反应物的浓度化学反应速率。3．对于气体反应，其他条件不变时，增大压强（减小容器容积）相当于，反应速率，减小压强（增大容器容积）相当于，反应速率。4．其他条件相同时，升高温度反应速率，降低温度反应速率。5．升高温度，一方面通过提高温度使分子获得更高能量，的百分数提高；另一个

7、是因为含较高能量的分子间的也随之提高。这两方面都使分子间的的几率提高，反应速率因此也增大。6．催化剂能使发生反应所需的降低，使反应体系中含有的提高，从而使提高，反应速率增大。【巩固练习】1．下列方法能增加活化分子百分数的是（）A．增加某一组分的浓度　　B．增体系的大压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂2．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v