高一化学第一章检测题

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1、高一第一章检测题1、下列反应不属于氧化还原反应的是 　A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑　B.Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO　C.Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O　D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O2、已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 　A.3∶1                B.1∶3                C.2∶1                D.1∶23、下列说法中正确的是： 　A．氧化剂本身发生氧化反应　B．氧化

2、还原反应一定有氧元素参加　C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子　D．氧化反应一定先于还原反应发生4、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：  　A．CaCO3→CO2             　B．NaCl→NaNO3　C．Zn→ZnCl2          　D．CuO→CuSO45、下列微粒不具有还原性的是　A．H2    　B．H+    C．Na   D．CO6、黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 　A．只有N    B．只有S     C．只有C    D．N和S7、下列物质属于强电解质的是 

3、 　A．CO2 B．CaCO3     C．石墨　　D．H2CO38、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是9、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是　A.NH4＋、NO3－、Al3+、Cl-          B.K+、SO42－、HCO3－、、Na+　C.Mg2+、NO3－、Cl-、Na+            D.MnO4－、K+、SO42－、Na+10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　A．H+，Ca2+，Cl－，CO32－　　　　B．Na+，Fe3+，，OH－，SO4

4、2－　　　C．K+，Na+，OH－，Cl－           D．Cu2+，Ba2+,Cl－,SO42－11、下列离子方程式书写正确的是     　A．氧化铜与硫酸混合：O2－+2H＋=H2O　B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O　C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+=Fe2++H2↑　D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+H+=Cu2++H2↑12、下列各组物质中，全部属于化石燃料的是　A.煤、天然气、木材                 B.秸杆、焦炭、汽油　C.柴油、柴草、煤油                 D.天然气、石油、煤13、下列反应中生

5、成物总能量高于反应物总能量的有　A.乙醇燃烧　　B.KClO3分解制氧气　　C.铝片与盐酸反应　　D.氧化钙溶于水14、已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－5Cl2+I2+6H2O＝2IO3－+10Cl－+12H+ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是　A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2　B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－　C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－　D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－15、根据以下4个反应：①H2S＋I2＝S↓＋2I

6、－＋2H＋，     ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，③2I－＋Br2＝I2＋2Br－，           ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是　A.H2S＞SO2＞I－＞Br－         B.I－＞Br－＞SO2＞H2S　C.H2S＞I－＞Br－＞SO2         D.I－＞Br－＞H2S＞SO216、下列说法中正确的是　A、Fe只能作还原剂　　　　　B、H＋的氧化性比Cu2+强　C、Zn的还原性比Cu弱　　　D、Na+具有强的还原性17、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商

7、品中的碘、钙、氟是指　A．原子       B．单质          C．元素           D．分子18、“Y”型河流上游有甲和乙两家化工厂，它们生产时都向河流排放废水。经检测，两家工厂排出污水共有6种离子：①K+；②Ag+；③Fe3+；④Cl-；⑤OH-；⑥NO3-。某化学兴趣小组在河流下游丙处做离子检测实验，你认为在该处一定可以检测到的离子是　A、①⑥                B、①③⑥ 　C、①③④⑥            D、①②③④⑤⑥19、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-