2014高考化学易错问题归类总结（可编辑）

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1、2014高考化学易错问题归类总结第一节氧化还原反应一氧化还原反应中的基本规律1电子得失守恒规律氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值　2表现性质规律当元素具有可变化合价一般化合价处于最低价态时只具有氧化性处于最高价态时只具有还原性处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性但不能判断物质氧化性及还原性的强弱3反应先后规律同一氧化剂

2、与含多种还原剂物质的量浓度相同的溶液反应时首先被氧化的是还原性较强的物质同一还原剂与含多种氧化剂物质的量浓度相同的溶液反应时首先被还原的是氧化性较强的物质如将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中Cl2首先与NaI反应将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3和Cu2的混合溶液中Fe首先与Fe3反应FeBr2中通入Cl2Cl2首先氧化Fe24价态变化规律高价氧化性低价还原性中间价态两边转同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应价态只能归中而不能交叉本规律应用于氧化还原反应的分析和判断如反应KClO36HCl＝KCl3Cl2↑3H2O中氧化产物和还原产物均为

3、Cl2生成3molCl2电子转移数是5mol①歧化反应规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应歧化反应化合价的特点是某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化歧化反应是自身氧化还原反应的一种常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算②价态归中规律同种元素由不同价态高价态和低价态转变为中间价态的氧化还原反应称之为归中反应也称反歧化反应常用于方程式的书写当有中间价态时才可能发生否则不反应如SO2与浓硫酸不反应可用浓H2SO4干燥5性质强弱规律氧化还原反应若能进行一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原

4、性的还原剂反应生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物常用于在适宜条件下用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物二氧化还原反应的配平及简单计算1奇数配偶法此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平其步骤为一看二找三定四平五查内容略例如Cl22NaOHNaClNaClOH2O2逆向配平法对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平例如3Cl26KOH5KClKClO33H2O3合一配平法当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有

5、三种时应将其中两种合并作为一种来看这样配平就显得简单了例如KNO3SCK2SN2CO2因为右边的K2S中K与S分别来自左边的KNO3和S故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1所以先在KNO3前添上系数2然后将2KNO3和S看作一个整体来配平2KNO3S3C＝K2S3CO2N24平均化合价法此法适用于有机氧化还原方程式的配平步骤为先根据氢1价氧-2价来确定碳原子平均化合价再用化合价升降法配平例如5C2H4O2KMnO43H2SO4＝5C2H4O2K2SO42MnSO43H2O5离子方程式配平法此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平例如FeS2CuSO4H2OFeS

6、O4Cu2SH2SO4中元素化合价变化错综复杂给配平带来了麻烦若将其改写为离子方程式化合价变化情况就清楚了即5FeS214Cu212H2O＝5Fe23SO42-7Cu2S24H然后将离子方程式改写为化学方程式即5FeS214CuSO412H2O＝5FeSO47Cu2S12H2SO46零价配平法对于如Fe3C的复杂化合物可假定FeC均为零价然后用化合价升降法配平例如3Fe3C40HNO3＝9FeNO333CO213NO20H2O第二节离子反应一由于发生复分解反应离子不能大量共存1有气体产生如CO32-HCO3-S2-HS-SO32-HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H不能

7、大量共存主要是由于发生CO32-＋2H＝CO2↑＋H2OHS-＋H＝H2S↑等２有沉淀生成如Ba2Ca2Mg2等不能与SO42-CO32-等大量共存主要是由于Ba2＋CO32-＝BaCO3↓Ca2＋SO42-＝CaSO4↓微溶Mg2Al3Cu2Fe2Fe3等不能与OH-大量共存是因为Cu2＋2OH-＝CuOH2↓Fe3＋3OH-＝FeOH3↓等SiO32-AlO2-S2O3２－等不能与H大量共存是因为SiO32-＋2H＝H2SiO3↓AlO2-＋H＋H2O＝AlOH3↓S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３有弱电解质生成如OH-ClO-F-C