高考常考无机化学物质总结

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1、氯酸钾2KClO3=2KCl+3O2KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O6KOH+3Cl2==催化剂（Mno2）△==KClO3+5KCl+3H2O氯酸钾中氯为+5价，高氯酸钾中氯为+7价，次氯酸钾中为+1价2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2(气体)+Cl2(气体)+2H2O硝酸钾(强氧化剂)1.可参与氧化还原反应

2、S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑（黑火药反应）注意该反应硫和硝酸钾是氧化剂。2.酸性环境下具有氧化性6FeSO4+2KNO3（浓）+4H2SO4====K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O3.加热分解生成氧气2KNO3=加热=2KNO2+O2↑Ca(NO₃)₂+K₂SO₄=2KNO₃+CaSO₄↓Ca(NO₃)₂+K₂CO₃=2KNO₃+CaCO₃↓Mg(NO₃)₂+K₂CO₃=2KNO₃+MgCO₃↓二氧化锰(强氧化剂)遇还原剂时，表现为氧化性。将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾

3、或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。实验室用途用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。[5]MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2↑MnCl2+2H2O=电解=MnO2↓+2HCl+H2↑MnO2+C=MnO+CO↑MnO2+CO=MnO+CO2↑MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2=MnO2+2NO2↑-17-MnO2+

4、C=MnO+CO↑MnO2+CO=MnO+CO2↑MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2=MnO2+2NO2↑2MnO2+C=2MnO+CO2↑MnO+H2SO4=MnSO4+H2OMnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+2NH4HSO4MnCO3+0.5O2=MnO2+CO2↑MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑[2MnO2+C=Mn2O3+CO↑Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O二氧化氯1.对锰的氧化二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成

5、不溶于水的二氧化锰(MnO2)，[1]即：2ClO2+5Mn2+++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-2.对铁的氧化二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁，形成氢氧化铁沉淀，即：ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+3.对硫化物的氧化二氧化氯在pH值5～9的区间内，很快将硫化物(S2-)氧化成硫酸盐(SO42-)，即：8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+4.对氰化物的氧化二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮，即：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-1.氯酸钠与浓盐酸反应法化学反应方程式为

6、：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。2.亚氯酸钠与氯气反应法化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO26.氯酸钠与亚硫酸钠反应法化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O氧化钠与氧气的反应2Na2O+O2==2Na2O2与水的反应Na2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3-17-与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O制备氧化钠4Na+O2=2Na2O合成方法制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠（NaN3）和硝酸钠反应可生成

7、氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：2Na+Na2O2=2Na2O6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑高锰酸钾实验室1.用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。（1）高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式：锰酸钾高温分解的化学反应式：注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口轻轻塞一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管或将活塞冲出使高锰酸钾粉末进入水槽，引发危险，造成试剂浪费并