大学化学最后冲刺十套卷之四

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1、《大学化学基础》试卷(4)学院专业班级学号姓名题阅卷一二三四五总分号教师得分………………………………………………………………………………………………………………一、单项选择题(每题1分，共20分。请将选择的答案填入下表中)得分题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.正催化剂可以加快反应速率，最主要是因为：A.降低了反应的活化能B.提高了反应的活化能C.增加了分子总数D.促使平衡向吸热方向移动2.下列各晶体是离子晶体的是：A.金刚石B.NaClC.CO2D.石墨3.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是：A.n=3，l

2、=1，m=1，ms=+1/2B.n=2，l=1，m=1，ms=-1/2C.n=3，l=3，m=0，ms=-1/2D.n=4，l=3，m=3，ms=+1/24.已知下列反应的热效应：θ-1(1)Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-27.61kJ·molrmθ-1(2)3Fe2O3(s)+CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-58.58kJ·molrm第1页共7页1θ-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)ΔH=38.07kJ·molrm则反应FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g

3、)的热效应是：-1-1-1-1A.16.73kJ·molB.–16.73kJ·molC.15kJ·molD.–15.0kJ·mol3+2+2+2+5.已知Fe+e=Fe的电极电位为0.77V；Cu+2e=Cu的电极电位为0.34V；Fe+2e=Fe3+的电极电位为0.44V；Al+3e=Al的电极电位为-1.66V。则最强的氧化剂是：3+3+2+2+A.AlB.FeC.CuD.Fe6.下列式子成立的是：A.Q=△U+WB.△H=QvC.△U=QvD.△U=Q+PVθ7.下列反应中ΔS>0的是：rmA.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)B.N2(g)+3H

4、2(g)=2NH3(g)C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)-9-18.在25℃时，CaCO3溶度积常数为8.7×10mol·L，则其溶解度是：-9-5-9-9A.4.4×10B.9.33×10C.2.3×10D.4.7×109.NaCl水溶液比纯水的沸点升高，对此现象的最好解释是：+A.Na形成水合离子B.NaCl完全电离C.水分子有氢键D.NaCl水溶液的蒸汽压下降10.下列各对物质，能用于配制缓冲溶液的是：A.HCl和NH4ClB.NaCl和HClC.HAc和NaOHD.NaCl和NaOH-4-1-

5、111.某反应在283K时的反应速率常数为1.08×10mol·L·s，303K时反应速率常数为-3-1-1-1-11.67×10mol·L·s，则在333K时的反应速率常数（单位：mol·L·s）为：-3-2-4-3A.5.48×10B.5.48×10C.1.67×10D.1.67×10-1-512.0.50mol·LNH3·H2O的电离度是(Kb=1.8×10)：A.0.030%B.1.3%C.0.60%D.0.90%13.能与氨水作用生成沉淀并且此沉淀又能溶于氨水的是：A.AgNO3B.CaCl2C.MgCl2D.Ba(NO3)22+14.[Ni(NH3

6、)4]的形成体是：2+A.NiB.NiC.NH3D.(NH3)415.高分子化合物按分子形状分为哪两种结构?A.交联和网状B.交联和线型C.网状和体型D.线型和体型第2页共7页216.在配制BiCl3溶液时，为了防止产生白色沉淀，应采取的措施是：A.加酸B.多加水C.加热D.加碱17.下列无机酸中对玻璃有腐蚀作用的是：A.盐酸B.氢氟酸C.高氯酸D.硝酸18.下列物质中热稳定最好的是：A.碳酸氢镁B.碳酸C.碳酸氢钙D.碳酸钡-119.浓度均为0.1mol·kg的蔗糖、NaAc、NaCl和Na2SO4水溶液，蒸气压最大的是：A.蔗糖B.NaAcC.NaClD.

7、Na2SO420.常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点：A.100ºCB.高于100ºCC.低于100ºCD.无法判断得二、是非题(每小题1分，共10分。正确的画√，错误的画×，请将答案填分入下表中)题号12345678910答案1.U、H、S都是状态函数，其绝对值均可测，而Q、W是过程函数。2.反应级数是指化学反应方程式中各反应物前计量系数之和。3.根据溶度积规则，如Qi>Ksp，则沉淀溶解。4.在HAc溶液中加入与之等体积浓度的NaAc溶液，则HAc的电离度增大。5.乙炔分子中存在一个σ键和一个π键。6.在配合物分子中，配位数和配体数不一定相等。7.所

8、有配合物都具有外界。8.原电池的负极发