天津宁河任凤高中212届高三化学上学期期中考试新人教版

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1、天津市宁河县任凤高中期中化学检测试卷试卷共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56I-127Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共51分）注意事项：本卷共17题，每题3分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”，下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳

2、能、风能等，减少对矿物能源的依赖C．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2．地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是A．U与U互为同位素B．可利用U与U化学性质的不同将二者分离C．利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量D．U与U互为同素异形体3．下列有关元素的叙述正确的是A．白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化B．地壳中元素含量最高的非金属是硅、

3、含量最高的金属是铝C．原子最外层只有一个电子的都是金属元素D．元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多4．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．②③D．①④5．有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要除去I

4、-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是A．Cl2B．FeCl3C．HClD．KMnO46．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．c(H＋)＝1×10－13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－B．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－C．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg

5、2＋、NO3－、SCN－8．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实验的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4B．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3C．H2O为极性分子，推出H2S为极性分子D．碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2OA

6、lO2－＋4NH4＋＋2H2OC．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2OD．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O10．下列有关化学与能量的说法不正确的是A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/molB．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比D．同一化学反应，化学计量数

7、不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同11．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应属于复分解反应C．该反应利用了Cl2的强氧化性D．生成1molN2有6mol电子转移12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)CO(g)△H＝－393.5kJ/molB．2H2(

8、g)+O2(g)2H2O(g)△H＝＋571.6kJ