北京市2017届高押题金卷语文试卷含试卷分析详解

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1、北京市2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（2）·预测卷7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=SO42-＋Cl－＋2H+C．误将洁厕灵与消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋8．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.3

2、4gH2O2中含有的阴离子数为NAB.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC.1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD.1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA9．下列说法中正确的是A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C．右图可表示爆炸反应的能量变化曲线能量反应物生成物反应历程D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同10．下列实验操作或事实与预期实验目的

3、或所得结论一致的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3BBr2FeBr3KBr制备少量KBr溶液C无色试液焰色呈黄色说明原溶液中一定不含钾元素DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸11．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两

4、步反应，原子利用率均为100%12．下列图示与对应叙述相符合的是A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器

5、任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L-1盐酸配制100mL0.1mol·L-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯26．（15分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

6、①使酚酞试液变红是因为，红色褪去的可能原因是。②加入MnO2反应的化学方程式为。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图9组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却

7、后关闭K1。①盛装稀盐酸的仪器名称；B装置的作用是。②必须检验氢气纯度的原因是。③设置装置D的目的是。④你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示）。27.（14分）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。（2）已知①D－D→2D·；＝＋akJ·mol-1②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1③D·＋A·→AD；=

8、－ckJ·mol-1写出298K时，A2与D2反应的热化学方程式。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（