2010高考化学热点专题辅导(六)

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1、2010高考化学热点专题辅导（六）（共78分，建议时间45分钟）相对原子质量：：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多选、错选或不选得0分。）9．以下说法正确的是()A．用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。B．配制一定物质的量浓度H2SO4时，用滴定管取浓H2SO4时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配浓度偏小C．在使用苯酚时，如不慎沾

2、到皮肤上，应立即用酒精洗涤。D．在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。10．下列反应的离子方程式中，正确的是()A．电解饱和食盐水：C1－+H2OCl2↑+H2↑+OH－B．用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH－＋H2O=SiO32－+2H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O11．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺

3、序是（）A．H2SO4HClK2SNaOHCO2B．NaClNa2SO4Na2SNH3·H2OHClC．NaClNa2SO4H2SNaOHCO2D．Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl12．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13．铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30%

4、H2SO4溶液。电池充、放电时的总反应可表示为：放电充电Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O下列关于此电池的说法中不正确的是（）A．放电一段时间后，电解液的pH将增大B．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb＋→PbSO4＋2e－C．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应D．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动14．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用沸点数据推测将一些液体混合

5、物用分馏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱15．AB01020CpH137V(醋酸)/mL25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na

6、＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)第II卷非选择题必做题部分五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）28．(14分)下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3：①反应的化学方程式为：__________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：_________。②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是

7、_________________________.(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：___________________.②检验NH3是否收集满的实验方法是：________________________________。29．（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已

8、知：2NO2N2O4；△H<0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将