2012高二化学 1.3 化学能转化为电能――电池 第1课时 原电池的工作原理每课一练 鲁科版选修4

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1、1.3化学能转化为电能——电池第1课时原电池的工作原理每课一练（鲁科版选修4）1．关于原电池的叙述中正确的是(　　)A．构成原电池的两极必须是两种不同金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原答案　B2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－―→Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该

2、原电池反应相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①②B．②③C．②④D．③④答案　C解析　铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，两极的电极反应分别为：负极：Cu―→Cu2＋＋2e－，正极：2Ag＋＋2e－―→2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向和电子的流向相反，因此C正确。3．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(　　)A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况C．铁圈向下倾斜D

3、．银圈向下倾斜答案　D解析　向水中滴加CuSO4溶液后，形成Fe－Ag－CuSO4原电池，由电池反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4可知，Fe为负极，Ag为正极，Cu在Ag圈上析出，质量增大，向下倾斜，答案为D。4．以Mg片和Al片为电极并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　)A．Mg片做负极，电极反应：Mg―→Mg2＋＋2e－B．Al片做负极，电极反应：Al＋4OH－―→[Al(OH)4]－＋3e－C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极D．Al片上有气泡产生答案　B解析　原电池中发生的电池反应为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

4、，铝做负极，镁做正极。5．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)①锌片溶解了32.5g　②锌片增重32.5g　③铜片上析出1gH2　④铜片上析出1molH2　　　　　　　　　　　　　　　3用心爱心专心A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④答案　A解析　负极：Zn―→Zn2＋＋2e－，正极：2H＋＋2e－―→H2↑，当有1mole－通过时，负极Zn溶解1/2×65g＝32.5g，正极放出1gH2。答案为A。6．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　)A．氯化铝B．硫酸铜C．硝酸银D．

5、稀硫酸答案　C解析　当Zn、Ag和电解质溶液构成原电池时，Zn为负极：Zn―→Zn2＋＋2e－，溶液中的阳离子在正极Ag上得电子。根据电子得失守恒原理，则：A项：1molZn2＋～2molH＋　溶液质量变化Δm65g　　　　2g　　　　＋63gB项：1molZn2＋～1molCu2＋　溶液质量变化Δm65g　　　　64g　　　＋1gC项：1molZn2＋～2molAg＋　溶液质量变化Δm65g　　　　216g　　　－151gD项：1molZn2＋～2molH＋　溶液质量变化Δm65g　　　　2g　　　＋63g只有C项中溶液质量减轻。7．依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2

6、＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是__________，电解质溶液Y是________________________________________________________________________。（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________________________________________________________________________________________________________________________________

7、______。X电极上发生的电极反应为_______________________________________________。(3)外电路中的电子是从__________电极流向________电极。答案　(1)Cu　AgNO3溶液　(2)正　Ag＋＋e－―→Ag　Cu―→Cu2＋＋2e－(3)X(Cu)　Ag解析　该原电池的电池总反应为2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)