高二化学综合题二

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1、化学综合题（二）1．下列说法不正确的是（）A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2．下列分离方法不合理的是（）A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法3．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下

2、列说法正确的是（）XYZWA．原子半径：W＜YB．氢化物的稳定性：YZD．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液4．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（）A．两种溶液中的c(Na+)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c（OH－）之比为10－9/10－55．下列叙述正确的是（）①73Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性

3、共价键数之比为3：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A．①②B．②③C．①③D．③④6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有0.1mol/Lca2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－B．在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、Cl－C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NOD．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O、NO7．下列说法不正确的是（）A．倡导低碳环保理念，可推广使用环保石头纸（主要成分是碳酸

4、钙）B．在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白质盐析C．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素CD．网状结构的聚丙烯酸钠是一种高分子树脂，其吸水性高于相同质量的医用脱脂棉........8．下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为H:Cl:O:②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．②④C．①②③D．④⑤9．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，

5、且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③10．常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确的是（）A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY－)>c(H+)>c(Y2－)>c(H2Y)B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH－)>c(H+)>c(HY－)C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(O

6、H－)>c(Y2－)，则NaHY的水溶液一定显碱性D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离12．（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。NO++++该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是。（3）已知：4Al(s)+3O2(g)

7、=2Al2O3(g)△H=－2834.9kJ/molFe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式。13．（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。H2O乙溶液B，pH＞7甲溶液A，pH＜7溶液C，pH=7丙回答下列问题：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是。（

8、2）①甲的化学式是，乙的化学式可能是（写一种即可）②