原子的构成及元素

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1、原子结构和元素【知识点】：一、原子的构成1.原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电）中子原子核负（带电）电子第一电子层u注：1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类：质子数（核电荷数）三决定决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。3)最外层电子数决定元素的化学性质。一般金属元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中

2、易得到电子；稀有气体元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定，最外层电子数为8(当只有1个电子层时，电子数为2的结构是稳定结构）。4）最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2.相对原子质量：碳12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是1。相对原子质量=某种原子的质量(kg)/一个碳原子质量的1/12（kg）相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之

3、比。相对原子质量≈质子数+中子数3.分子、原子分子原子概念分子是保持物质化学性质的一种粒子原子是化学反应中最小的粒子8高思学校顶级教研团队为您量身定制最适合的课程相同点质量、体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停的运动，都能直接构成物质区别在化学反应中分子可以再分在化学变化中原子不可以再分联系分子原子v化学变化的实质：在化学变化中分子分裂为原子，原子重新合成新的分子（或原子重新组合）例题1(2010·河北)右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是(　　)A．钠原子的质子数为11B．钠原子的最外层电子数为1C．钠原子

4、易失去电子形成阳离子D．钠元素为非金属元素例题2下列有关分子、原子和离子的说法正确的是(　　)A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中，任何离子都不能再分二．元素1.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。u注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。1）分类2）.分布a.地壳

5、中含量居前5位的元素为O、Si、Al、Fe、Ca。b.人体中含量居前4位的元素是O、C、H、N。c.海水中除了水由H、O两种元素组成外，含量较高的元素是Na和Cl，即海水中含量最高的盐是NaCl。3）．元素与原子的比较a.区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如：水是由氢元素和氧元素组成的。原子是微观概念，描述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是由金原子构成的；也描述分子的构成，如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。8高思学校顶级教研团队为您量身定制最适合的课程a.联系：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子和

6、元素是个体与总体的关系。2、元素符号1)书写：第1个字母大写，第2个字母小写。2)意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。如：a.H表示氢元素、1个氢原子；b.He表示氦元素、1个氦原子、氦气；c.2H表示2个氢原子。同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）的同一元素同素异形：，是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差

7、异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似3.有关元素周期表*发现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（7个周期）各族最电外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）*排列依据uu注：原子序数=质子数例3：N表示的意义有：和。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。例如：H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为：。例题4根据下表判断，下列说法正确的是(　　)A．铝的相对原子质量是13

8、B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中，镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子例题5水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中正确的是(　　)A．都含有氢气　　　　B．都含有氢元素C．都含有氢分子D．都含有2个氢原子8高思学校顶级教