汇编浅析高考化学临阵磨枪系列

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1、2010新桥中学高三年级化学2012年全国高考模拟参考部分高考化学临阵磨枪系列Ⅰ、基本概念与基础理论：一、与阿伏加德罗常数有关的计算1．基本公式：①n（B）=N（B）/NA②n（B）=m（B）/M③n（B）=C（B）Vn=V/Vm(任何气体，当Vm是22.4L/mol时一定要是标况)注意使用公式的时候所求微粒一定要一一对应！2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ23、阿伏加德罗常数这类题

2、的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。注：有机物中常见气体有：n≤4的烃、CH3Cl、CH3CH2Cl、HCHO③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子、弱酸酸根离子、弱碱阳离子、H2O、T2O、D2O、CH3+……。④、微粒的电子总数=原子序数-电荷数；质子数=原子序

3、数=核电荷数；中子数=质量数-质子数⑤、熟悉以下晶体结构及1mol含有的共价键数：甲烷、乙烯、P4、金刚石、晶体硅、石墨、二氧化硅等。⑥、会计算其中的共价键数，CnH2n中含有共用电子对数为3n,CnH2n+2中含有共用电子对数为3n+1CnH2n-2中含有共用电子对数为3n-1⑦、注意氧化还原反应中转移的电子数，如1molNa2O2转移电子数为，1molCl2与NaOH反应转移的电子数，二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）H+只能与所有及强酸的酸根共存，即与不反应，H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-

4、、HSO3-、HS-、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、-１７2010新桥中学高三年级化学AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）OH-只能与及强碱的阳离子共存，即与不反应，生成弱碱的离子不能共存：OH-与NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；（3）生成难溶性盐的离子不能共存：（4）一些容易

5、发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、HCO3-等必须在条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓、3HCO3-+3Al3+=4Al(OH)3↓+3CO2↑等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe2+、S2-、HS-、HSO3-、SO32-、I--和Fe3+、

6、ClO-、H++NO3-、MnO4-不能大量共存。（2）在酸性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。3．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存；Ag+、Cu2+、Zn2+与过量的氨水可以形成配离子。4、审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液（H+）、使PH试纸显红色的溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、使PH试纸显蓝色的溶液（OH-）、能在加入铝粉后放

7、出氢气的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子：MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。酸性高锰酸钾指KMnO4+H2SO4，KMnO4与HCl反应产生Cl2④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“一定能大量共存”还是“可能大量共存”“不能大量共存”。三、离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。Fe+HCl=（2）式正确：

8、化学式与离子符号使用正确合理。能拆的：不能拆的：-１７2010新桥中学高三年级化学（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。注意水解平衡、电离平衡、溶解平衡用“”（4）两守恒：