初中化学课件《金属的化学性质》课件

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1、*****************************************找课件,来莎莎课件站!(免费课件,免费教案,免费试卷）http://www.sasadown.cn国内最大的免费课件交流平台!*****************************************金属的化学性质你学过哪些金属与O2的反应？实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热你学过哪些金属与O2的反应？Mg>Fe实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热

2、，黑色固体点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝＝2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuOMg>Cu结论：1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断思考：1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？录像2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2==2Al2O3结论：1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断2、大多数金属都能与氧气发生反应活动与探究一

3、：A:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑铝与稀盐酸大量气泡，反应较快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑锌与稀盐酸许多气泡，反应快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑铜与稀盐酸无现象无讨论：观察此图，你有何看法？盐酸GodSavem

4、e！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸铝与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸大量气泡，反应最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑铝与稀硫酸大量气泡，反应较快2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑锌与稀硫酸许多气泡，反应快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁与稀硫酸少量气泡，反应

5、较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铜与稀硫酸无现象无铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属　金属的化合物的溶液　　金属的化合物的溶液　金属>.FeCu活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中铁钉浸入Al2(SO4)3溶液中铁钉浸入CuSO4溶液中活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面有红色固体出现Al＋Cu

6、SO4→Cu＋Al2(SO4)3铁钉浸入Al2(SO4)3溶液中无现象无铁钉浸入CuSO4溶液中铁丝表面有红色固体出现Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；结论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；结论：置换反应：

7、特点：单质＋化合物→单质＋化合物小结：1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与酸反应的剧烈程度（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应（3）金属与氧气反应的难易程度一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反

8、应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）学完本课题你应该知道1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3