普通化学第十一章习题及答案

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1、学院姓名学号任课老师选课号/座位号电子科技大学《普通化学》第十一章习题一、解释下列现象：（1）CsF虽有最高的离子性，但CsF熔点却较低。解：Cs+的半径较大（约170pm），Cs+与F-之间的静电引力较小，使得CsF晶格能较小，虽然Cs与F的电负性较大，CsF有最高的离子性，但CsF的熔点较低。（2）碱土金属比相应的碱金属的熔点高，硬度大。解：碱土金属有2个价电子，碱金属只有1个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属碱强，所以碱金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。（3）BeCl2为共价化合物，而MgCl2，CaCl2等为离子化合物。解：Be的电负性较大（1

2、.57），Be2+的半径较小（约31pm），其极化能力强，所以BeCl2中Be-Cl键以共价性为主，BeCl2为共价化合物；而其他碱土金属的电负性较小，而离子半径比Be2+大很多，（Mg2+为65pm，Ca2+为95pm），MgCl2和CaCl2中的键为离子性为主，化合物为离子化合物。（4）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，而不溶于NaOH溶液。解：Mg(OH)2碱性氢氧化物，不溶于NaOH溶液和水，同时，Mg(OH)2的不是很小，因而可溶于若酸性的NH4Cl溶液。二、解释为什么CuSO4水溶液呈蓝色，而ZnSO4水溶液呈无色。解：铜的水合离子组成为[Cu(H2O

3、)4]2+，它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。d轨道未充满，显色，这是因为在晶体场的影响下，过渡金属离子的d轨道发生分裂，由于这些金属离子的d轨道没有充满，在吸收了一部分光能后，就可产生从低能量的d轨道向高能量d轨道的电子跃迁，这种跃迁称d-d跃迁。配离子的颜色是从人射光中去掉被吸收的光，剩下来的那一部分可见光所呈现的颜色。吸收光的彼长越短，表示电子跃迁（被激发）所需要的能量越大，亦即D大，反之亦然。Zn2+离子d轨道全充满，所以无法发生d-d跃迁，

4、水合离子无色三、为什么O2为非极性分子而O3为极性分子？解：臭氧结构呈V形，中间的O原子sp2不等性杂化，孤对电子占据一个轨道，其余两个与另外两个氧原子形成正常的σ键，那么三个氧原子还有一个未成键的p轨道，不过中心氧原子的p轨道有两个电子，另外两个氧原子的p轨道只有一个电子，这三个p轨道互相侧面重叠，形成了一个三中心四电子大π键，即产生了共轭π键，而中心氧原子的两个电子则不单属于中心氧原子了，即是产生了离域，这使中心氧原子显得正一些，另外两个氧原子显得负一些，而且臭氧的结构又不对称，导致正负中心不重叠，所以出现极性。氧气分子中两原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏

5、向任何一方，成键的原子不显电性，形成的是非极性共价键，以非极性键构成的就是非极性分子四、比较下列物质在水溶液中的酸碱强弱：H4SiO4,HClO4,C2H5OH,NH3,NH+4,HSO-4。第3页共3页学院姓名学号任课老师选课号/座位号五、H3BO3和H3PO3化学式相似，为什么H3BO3为一元酸而H3PO3为二元酸？解：硼酸是一元酸，其显示出酸性的原因也不是由于其本身含有的氢的电离，而是其与水发生反应，水中的氢电离产生的酸性。水中的羟基与缺电子的B原子发生配位形成B(OH)4-，B(OH)3+H20=H++B(OH)4-B(OH)4-=BO2-+2H2O最后转

6、化为偏硼酸根六、解释下列物质的酸性变化规律：（1）HClO>HBrO>HIO;解：这主要是由于在XO-中由于X原子的电负性Cl——I依次减弱，使XO-中的氧原子的电子密度逐渐增高，致使氧氢键逐渐增强，所以酸性由上面的顺序（2）HClO4>HClO3>HClO2>HClO。解：氧化数较高时，X吸引羟基氧原子的能力强，能够有效地降低氧原子上的电子密度，供O-H键变弱，容易释放出质子，而表现出较强的酸性。七、完成并配平下列方程式：（1）向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2生成绿色溶液；3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2+2Cr3++7H2O（2）高锰酸钾在酸性

7、、碱性、中性介质中与Na2SO3反应；高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+，2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O中性下氧化成MnO2，2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4===2MnO2↓+3Na2SO4+K2SO4+H2O碱性下氧化成K2MnO42KMnO4+Na2SO3+2KOH===2K2MnO4+Na2SO4+H2O（3）Cu在潮湿的空气中被缓慢氧化；2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（4）锌溶于氢氧化钠溶液。Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2八、写出下列金属在过量的氧气中燃烧，生成的产物：锂

8、，钠，钾，