人教版必修2第一章物质结构 元素周期律教材分析与教学建议

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1、《物质结构元素周期律》教材分析与教学建议广州大学附属中学董睿一、本章内容的地位和功能物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对《化学1(必修)》所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从微观结构上进一步认识、理解。1．通过原子结构理论的学习，帮助学生在《化学1》的基础上进一步认识元素与物质结构的关系，并对《化学1》中元素化合物知识进行综合、归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识。2．原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在必修模块中

2、起到承上启下的作用，学生结束元素化合物等感性知识的学习，进入抽象的逻辑性很强的理论知识的学习。3．化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。元素化合物(金属、非金属)(化学1)物质结构元素周期律化学反应与能量有机化合物(化学2)原子结构元素周期表(初中)二、本章内容结构与特点分析本章节线条清晰，逻辑性强。13　　　　　第一节：以周期表纵向结构为线索。在学生初步了解了元素周期表的结构后，利用初中原子结构基础知识，用原子结构示意图呈现结构与周期

3、表位置的关系：从同族元素原子结构示意图，比较最外层电子，突出最外层电子数的相同，认识族的概念。再以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实，观查和交流，进行归纳，得出结论：同主族元素性质的相似性和递变性。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。第二节：以周期表横向结构为线索，通过周期来体现元素性质与原子结构的关系。先从周期表前三周期元素原子核外电子排布入手，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系

4、，介绍原子核外电子排布，以1－18号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律，并体现周期表和周期律的应用。第三节在前两节的基础上介绍化学键。使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质。三、内容与教学目标要求（一）近3年来高考题1、［2012广东理综］图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳

5、定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应2、［2011广东理综］短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应甲乙丙丁戊3、［2010广东理综］短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断

6、正确的是　A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙（二）近5年学业水平试题原子结构示意图：5题核素与原子结构：6题13　　　　　同主族元素性质的递变：8题共价键与离子键：4题元素的位构性关系：2题（三）教学目标要求第一节元素周期表必修《课程标准》必修知识与技能目标要求说明1．知道元素、核素的涵义。2．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。1．知道原子序数与原子结构中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。2．能描述

7、元素周期表的结构。知道元素的周期、族序数与原子结构的关系。3．通过观察碱金属元素原子结构的相似之处，能够预测碱金属单质性质的相似之处（具有还原性），并通过观察其分别与O2、H2O反应的实验现象检验自己的预测，并能够通过对原子结构差异性的分析解释碱金属性质的递变性。即：建立结构决定性质的观念，知道元素性质与最外层电子数及电子层数的关系。4．知道元素金属性的强弱可用其单质的还原性强弱来表示，并知道判断元素金属性强弱的实验方法。5．能够初步运用结构决定性质的观念，通过分析比较卤素元素的原子结构的特点（相同点和不

8、同点），预测卤族元素性质的相似性和递变性，并通过观察卤素单质间置换反应的实验现象检验自己的预测。6．知道元素非金属性的强弱可用其单质的氧化性强弱来表示，并知道判断元素非金属性强弱的实验方法。7．能够根据原子结构特点，判断某元素的金属性或非金属性，并能判断同一主族内元素性质的相似性和递变性。8．认识原子结构中的原子核和同位素放射性的关系，知道核素、同位素的概念，知道质量数的涵义。1．必修2中补充元素的金属性、非金属性强弱的比较方