初中化学知识集锦

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1、初中化学知识集锦1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。4.最简单的有机物是甲烷（CH4)5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧

2、化碳，使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气

3、中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；做燃烧实验在瓶底要方

4、少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。（1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。10.在元素的学习中，有两个取决于：（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。（2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个,在化学反应中一般容易失去电

5、子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住：（1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）.相对原子质量=质子数+中子数12.探究气体的实验室制取要从以下两个反面进行：（1）.选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。如：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰是和稀盐酸制CO2就选用这种装置。（2）.选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。如：收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于

6、水、氧气的密度比空气的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是：AgCl、BaSO4。14.化学上把物质的变化分为两类：物理变化和化学变化。是判断下列变化各属于哪一类：火药爆炸（化学变化）轮胎爆炸（物理变化）石蜡燃烧（化学变化）玻璃破碎（物理变化）钢铁生锈（化学变化）汽油挥发（物理变化）动物呼吸（化学变化）水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪熔化（物理变化）食物变质（化学变化）15.化学上把物质的性质分为两类：物理性质和化学性质。（1）.物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态

7、、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。（2）.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、例子。他们之间的关系是：构成得失电子分子-----原子------离子分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分；化学反应微观的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。17.当今世界三的化石（矿物）燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是