甘肃省民乐一中2013-2014学年高二第一学期期中考试化学试题

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1、民乐一中2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试卷命题人王连I卷一、选择题（20ⅹ3）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()A．Ba(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2.下列过程中△H小于零的是A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵分解得氨气()C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气3.热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是A．分子个数B．原子个数C．物质质量D．物质的量4．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的

2、电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5.恒温恒容下，化学反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量氩气，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断６.下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分

3、子百分数，增大化学反应速率７.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动８.下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C

4、．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关９.在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g)△H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（）A．密度增大B.平均相对分子质量增大C总分子数增大D.平衡逆向移动10.下列说法正确的是()高二化学共5页第5页A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行11.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，

5、ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥12.下列电离方程式中，错误的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HFH＋＋F－C．HIH＋＋I－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－13．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为(

6、)A.+283.5kJ/moB.+172.5kJ/molC.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol14.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)15．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是()A.单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器中的总压不随时间而变化C.

7、A2，B2，AB的浓度不随时间而变化D.单位时间里断开2nmolA-B键的同时生成nmolB-B键-。16．在同体积0.1mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　()A．硫酸中放出氢气量最多B．刚开始醋酸中反应速率最快C．盐酸中消耗的锌最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等17.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=H

8、Cl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g