无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量浓度

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1、无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号：⑶单位：⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2.物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶①特点：②用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配

2、制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。二、计算公式1.物质的量浓度的计算2.c、ω、ρ之间的计算关系(cmol/L、ω、ρg/mL时，)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位[来源:学.科.网Z.X.X.K]溶液单位[来源:学_科_网Z_X_X_K]单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W

3、液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：CV=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%][来源:学科网]解题思路：。易错点：。[例2]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，则49％的硫酸溶液的浓度

4、为()A.等于9.2mol·L—1B.大于9.2mol·L—1C.小于9.2mol·L—1D.不能确定解题思路：。易错点：。【考题再现】1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为()A.B.C.D.思维方法：。展望高考：2.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1思维方法：。展望高考：

5、【针对训练】A．基础训练1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.2∶3∶6D.6∶3∶22.10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2－3的溶液，则n为()A.1B.2C.3D.43.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为()[来源:学。科。网Z。X。X。K]A.V=20B.20404.将5g某金

6、属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是()A.AlB.ZnC.FeD.MgB．提高训练5.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为()A.21.9%B.42.31%C.13.5mol/LD.5.67mol/L6.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是()A.①②③④

7、　　　　B.①②③　　　　C.②④　　　　D.①④　　7.在vmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋mg，取该溶液mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42―的物质的量浓度为_________。8.质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为()A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L9.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[SO42－]，则

8、选取的溶质