实验03 简单蒸馏及分馏

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1、实验03简单蒸馏及分馏 【实验目的】1、熟悉和掌握蒸馏和分馏的基本原理，应用范围，了解蒸馏和测定沸点的意义2、熟练掌握蒸馏的操作要领和使用方法；3、掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。【实验原理】实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸汽冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。纯粹的液

2、体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点（沸程0.5-1.5oC）。利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。又称常量法。对鉴定纯粹的液化有机物有一定的意义。应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液

3、中高沸点组分（难挥发组分）增加，如此继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。这样只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。 蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。不同的是，分馏借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成（分馏即多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进

4、行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。工业上的精馏塔就相当于分馏柱。【基本操作训练】1.蒸馏及沸点的测定⑴工业乙醇的蒸馏在125mL蒸馏瓶中，放置80mL浅黄色混浊的工业乙醇195%乙醇为一共沸混合物，而非纯粹物质，它具有一定的沸点和组成，不能借普通蒸馏法进行分离。。加料时用玻璃漏斗或沿着面对蒸馏瓶支管口的瓶颈壁将蒸馏液体小心倒入，注意勿使液体从支管流出。加入2-3粒沸石，塞好带有温度计的塞子，通入冷凝水2冷却水的流速以能保证蒸气充分冷凝为宜

5、。通常只需保持缓缓的水流即可。，然后用水浴加热。开始时火焰可稍大些，并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待到达温度计时，温度计读数急剧上升。这时应适当调小火焰，使温度略为下降，让水银球上的液滴和蒸气达到平衡，然后再稍为加大火焰进行蒸馏。调节火焰，控制流出的液滴，以每秒钟1-2滴为宜。当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器3蒸馏有机溶剂均应用小口接受器，如锥形瓶等。。收集77-79℃的馏分。当瓶内只剩下少量（约0.5-1mL）液体时，若维持原来的加热

6、速度，温度计的读数会突然下降，即可停止蒸馏。不应将瓶内液体完全蒸干。称量所收集馏分的质量或其体积，并计算回收率。⑵微量法测定沸点按“熔点及沸点的测定”实验中，微量法测定沸点的步骤，测定95%乙醇的沸点。记录测得数据，并与常量法作比较（95%乙醇的沸点为78.2℃）。2.分馏甲醇和水的分馏：在100mL圆底烧瓶中，加入25mL甲醇和25mL水的混合物，加入几粒沸石，按下图装好分馏装置。用水浴慢慢加热，开始沸腾后，蒸气慢慢进入分馏柱中，此时要仔细控制加热温度，使温度慢慢上升，以保持分馏柱中有一个均匀的温度梯度。当冷凝管中有蒸

7、馏液流出时，迅速记录温度计所示的温度。控制加热速度，使馏出液慢慢地均匀地以每分钟2mL（约60滴）的速度流出。当柱顶温度维持在65℃时，约收集10mL馏出液（A）。随着温度上升，分别收集65-70℃（B）；70-80℃（C）；80-90℃（D）；90-95℃（E）的馏分。瓶内所剩为残留液。90-95℃的馏分很少，需要隔石棉网直接进行加热。将不同馏分分别量出体积，以馏出液体体积为横坐标，温度为纵坐标，绘制分馏曲线【实验关键及注意事项】1、蒸馏装置及安装：仪器安装顺序为：自下而上，从左到右。卸仪器与其顺序相反。温度计水银球上

8、限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，冷凝水应从下口进，上口出。2、蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制馏出液流出速度，以1－2滴／s为宜（lml／min），不能太快，否则达不到分离要求。3、当蒸馏沸点高于140℃的物质时，应该使用空气冷凝管。4、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然