高考化学大题部分专练(整理 含答案)

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1、Sola.26．(14分)A—H代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去L①A+B→C+D+E②C+F→G+H③H+D+E→B(1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D能使品红溶液褪色，F为淡黄色粉末，则反应①的化学方程式是，当有1molF参与反应②时，转移的电子数目为。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，将气体D通人BaCl2溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是(填2种)。(2)若B为黄绿色气体，F为红棕色气体，反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是，反应③的离子方程式是；2molG与lmolB化合生成2m

2、ol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为。27．(15分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含Mn02)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：(1)上述生产过程中，由软锰矿制得K2Mn04的化学方程式是。(2)上述流程中可以循环利用的有(写化学式)、等物质。由母液制得KOH应加入的物质是。(3)若不进行循环利用、不考虑制备过程中的损失，需要molMn02才能制得1molKMn04。(4)在实验室熔融KOH不能选用瓷坩埚的原因是，操作I的名称是，操作Ⅱ是根据KMn04和K2C03两种物质在上的差异，采用

3、(填操作步骤)、趁热过滤得封KMn04粗晶体。(5)请设计一个实验方案来检验制得的KMn04粗晶体中还含有K2C03，并按要求填写下表。实验方法实验现象及结论28．(15分)阿斯匹林是常用的解热镇痛药物，通过下列流程可合成阿斯匹林和一种高分子化合物。请回答下列问题：(1)有机物A的结构简式为，④的化学反应类型是。(2)在合成线路中，设计第②、③两步反应的目的是。(3)阿斯匹林与足量NaOH溶液煮沸，发生反应的化学方程式是。(4)反应⑤的化学方程式为。Sola.(5)的同分异构体较多。其中属于酯，并且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为：、；苯环上只有两个取代基且处于邻位的

4、同分异构体可以形成比较稳定的环酯，写出一种环酯的结构简式：。29．(16分)为了减少煤燃烧时对环境的污染，人们设法把煤转化成清洁燃料。煤间接液化制甲醇的工业流程如下图所示：请回答下列问题：(1)合成甲醇时，每生成1．6g甲醇放热4．6kJ，该反应的热化学方程式是。如果采用同样的催化剂，温度升高到400℃，甲醇的产率将；压强增大到20MPa时，平衡向方向移动。(2)碳与水蒸气在高温下就可生成粗煤气，为何还要向造气塔中通人02？。从造气的能量需求考虑，通入水蒸气和O2的物质的量之比应为；从反应物配比考虑，补充的气体X为。(3)净化粗煤气时所采用的物质最好是。(4)将甲醇与氧气的混合气体缓

5、慢通过灼热的铜网，冷却后再通人银氨溶液，发生银镜反应的化学方程式是；以甲醇、空气、硫酸溶液为原料，多孔石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是。Sola.26.（共14分，每空2分）（1）C＋2H2SO4(浓)△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O6.02×1023（或NA）1:2Cl2、O2、NO2、NH3（写出其中任意2种均可）（2）H2O＋3NO2===NO＋2HNO32H+＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O ‥∶O∷ ‥∶O∷‥N‥N‥∶Cl∶∶Cl∶27.（共15分）（1）2MnO2＋O2＋4KOH△===2K2MnO4＋2H2O（2分）（2）KOH（1

6、分）MnO2（1分）Ca(OH)2（或CaO）（2分）（3）1.5（2分）（4）陶瓷会与熔融的KOH反应（1分）过滤（1分）溶解度（1分）蒸发结晶（1分）（5）实验方法实验现象及结论取少量粗晶体放入试管中溶于水，滴加稀硫酸（2分）如有气泡产生，说明有K2CO3（1分）注：检验选用硝酸、澄清石灰水可给分，选用盐酸、石蕊、酚酞不给分。28.（共15分）（1）（2分）取代反应（1分）（2）保护酚羟基不被氧化（1分）（3）＋3NaOH△—→＋CH3COONa＋2H2O（3分）（4）n催化剂———→＋(n－1)H2O（3分）（5）、、（3分）（写出其中任意一种均得2分）29.（共16分）（1）

7、CO(g)＋2H2(g)250 ℃================CH3OH(g)；∆H＝-92kJ/mol（2分）减小（1分）正反应（1分）（2）碳和水蒸气反应需要吸热，通入O2可与碳反应放热，维持造气反应所需温度（2分）3∶1（2分）H2（2分）（3）CaO（或石灰水）（2分）（4）HCHO＋4Ag(NH3)2OH△—→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O（2分）CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H+（2分）Sola.26．（14